ВУЗ:
Составители:
136
2 2 2
C H O CO H O
4 2
m n
n n
m m
. (5.1)
Выделяющееся тепло ΔH является энтальпией, или теплотой реак-
ции при постоянном давлении. Второй закон термодинамики связывает
ее с энергией Гиббса ΔG уравнением
ΔG = ΔH–TΔS, (5.2.)
где ΔS - изменение энтропии, Т - абсолютная температура.
Значения этих функций при 25°С и 101325 Па называются стан-
дартными и обозначаются ΔG, ΔH°, ΔS°. Для отрицательных значений
ΔG реакция термодинамически возможна, тогда как для значений ΔG от
0 до 42000 Дж/кмоль вероятность самопроизвольной реакции невелика,
однако этот вопрос заслуживает дополнительного исследования. При
ΔG>42000 Дж/кмоль самопроизвольная реакция невозможна.
Константу равновесия реакции (5.1) можно записать
2 2
2
/2
CO H O
/4
C H O
m n
m n
p
m n
p p
K
p p
, (5.3.)
где р – парциальные давления веществ.
Некоторые типичные значения ΔH°, ΔG° (в МДж/кмоль) и lgK
p
для
окисления формальдегида (НСНО), пропана (C
3
H
8
) и этанола приведены
ниже:
ΔH°
298
ΔG°
298
НСНО –579,9 –512,8
C
3
Н
8
–2044,9 –2075,0
С
2
Н
5
ОН –2991,7 –3020,6
В том случае, когда тепла сгорания углеводородов в отходящих га-
зах достаточно для того, чтобы теплота реакции превышала 1,9 МДж/м
3
,
и эти углеводороды содержат токсичные газы (например, цианистый
водород), такие газы обычно сжигают в факеле.
Некоторые углеводороды, в частности ароматические соединения и
др. с низким соотношением углерод/водород, при сжигании обычно да-
ют коптящее пламя. Для предотвращения этого явления, в зону горения
добавляют воду в виде пара. При этом происходит реакция водяного
пара с углеводородами с образованием водорода и СО.
2 2
C H H O CO H
2
m n
n
m m m
Поэтому на практике обычно вокруг форсунок для впрыска газа
располагают сопла для подачи пара с высокой скоростью, что иногда
приводит к большому шуму факела.
Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 134
- 135
- 136
- 137
- 138
- …
- следующая ›
- последняя »
