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expérimenteurs. Logiquement, il est strictement impossible
de descendre en dessous. Mais les choses sont autrement
plus compliquées en ce qui concerne la limite
supérieure » : peut-on
, en theorie, augmenter indéfiniment
la température ?
Voyons
ce qui se passe dans un cas familier, celui
d’eau. Si l’on part d’une valeur proche du zéro absolu, -
273 °C, les molécules d’eau sont très fermement liées les
unes aux autres. L’eau est figée sous forme
de glace solide.
Apportons-lui
alors peu à peu de l’énergie, sous forme de
chaleur. Dans un premier temps, ces
dernières vont se
mettre à vibrer, de plus en plus intensément, tout en restant
confinées
dans leur emplacement. Et ceci jusqu’à une
valeur bien précise: 273,15 kelvins. C’est le zéro degré
Celsius, à partir duquel
la glace commence à fondre.
Arrivée à ce point précis, la chaleur apportée cesse
d’augmenter la température de la matière, mais provoque
un changement d’état: le solide absorbe l’énergie pour
briser les liens fixes qui unissent
les molécules entre elles
et se transforme
en liduide.
Continuons à chauffer. Les molécules d’eau
s’agitent alors de plus en plus
. La température du liquide
augmente, jusqu’à atteindre le point d’ébullition de l’eau,
égal à 373,15 kelvins (100°C). Un nouvel apport de
chaleur permet une nouvelle fois de changer de phase, pour
faire passer
la matière à l’état gazeux. En apportant encore
de l’énergie au
système, il se produit un nouveau
phénomène:l’ionisation progressive du gaz. Les atomes,
qui s’entrechoquent
de plus en plus violemment, en
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