ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
41
Разделив первое уравнение на второе, получим
bV
к
3=
µ
(25.13)
или
AiAiк
NVNVV 1243 =⋅=
µ
, (25.14)
т. е. критический молярный объем равен двенадцатикратному объему са-
мих молекул в одном моле газа.
Подставив
bV
к
3=
µ
во второе уравнение (25.12), получим
2
27b
а
Р
к
= . (25.15)
Подставив
к
V
µ
и
к
Р
в первое уравнение (25.12), получим
Rb
а
Т
к
27
8
= . (25.16)
Полученные соотношения для
к
V
µ
,
к
p
и
к
Т
позволяют по известным
постоянным Ван-дер-Ваальса определять параметры критической фазы
вещества. Наоборот, по их экспериментальным данным можно находить
постоянные Ван-дер-Ваальса, а через них делать заключения о взаимодей-
ствии молекул. Экспериментальному и теоретическому исследованию кри-
тической фазы вещества способствовали работы Авенариуса, Надеждина,
Менделеева, Семенченко и др. В настоящее время проводятся работы по
изучению критической фазы в двойных и многокомпонентных смесях как
неорганических, так и органических соединений различных классов.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 40
- 41
- 42
- 43
- 44
- …
- следующая ›
- последняя »
