Неорганические лекарственные средства. Лабораторные работы по фармацевтической химии. Брежнева Т.А - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

12
Задание 2. Провести внутриаптечный контроль качества сле-
дующих лекарственных форм аптечного изготовления :
1. Раствор натрия хлорида 0,9% – 100 мл
Solutio Natrii chloridi 0,9 – 100 ml
Подлинность (качественные реакции)
Реакция на натрий -ион .
1 мл исследуемого раствора подкисляют разведенной уксусной кислотой ,
прибавляют 0,5 мл раствора цинк-уранила- ацетата; образуется желтый кри -
сталлический осадок.
NaCl + Zn[(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
8
] + CH
3
COOH + 9 H
2
O →
NaZn[(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
9
]*9H
2
O↓ + HCl
Реакция на хлорид-ион .
К 2 мл исследуемого раствора прибавляют 0,5 мл разведенной азотной ки -
слоты и раствора нитрата серебра . Выпадает творожистый осадок белого цвета.
Ag
+
+ Cl
–
→ AgCl↓ (белый осадок)
Хлорид серебра растворим в растворе аммиака.
AgCl + 2NH
4
OH → [Ag(NH
3
)
2
]Cl + 2H
2
O
Количественное определение
К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 1 мл воды , 1-2 капли раствора
бихромата калия и титруют 0,1 н раствором нитрата серебра до буровато-
желтого окрашивания осадка и прозрачной жидкости над ним .
1 мл 0,1 н раствора нитрата серебра соответствует 0,005845 г натрия
хлорида .
Расчет содержания натрия хлорида в препарате (%) проводят по формуле:
Х = V • K • T • b
a , где:
а - объем препарата, взятого для определения, мл (1 мл);
V- объем стандартного раствора 0,1 н AgNO
3
, пошедшего на титрование, мл;
К- поправочный коэффициент к титру стандартного раствора AgNO
3
;
Т - титр по определяемому веществу;
b – объем лекарственной формы по прописи (100 мл). 
                                                                           12
 Задание 2. Провести внутриаптечный контроль качества сле-
     дующих лекарственных форм аптечного изготовления:

               1. Раствор натрия хлорида 0,9% – 100 мл
                   Solutio Natrii chloridi 0,9 – 100 ml

                  Подлинность (качественные реакции)

    Реакция на натрий-ион.
    1 мл исследуемого раствора подкисляют разведенной уксусной кислотой,
прибавляют 0,5 мл раствора цинк-уранила-ацетата; образуется желтый кри-
сталлический осадок.

             NaCl + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9 H2O →
                    NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]*9H2O↓+ HCl

    Реакция на хлорид-ион.
    К 2 мл исследуемого раствора прибавляют 0,5 мл разведенной азотной ки-
слоты и раствора нитрата серебра. Выпадает творожистый осадок белого цвета.

                       Ag+ + Cl – → AgCl↓ (белый осадок)
    Хлорид серебра растворим в растворе аммиака.

                    AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

                         Количественное определение

    К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 1 мл воды, 1-2 капли раствора
бихромата калия и титруют 0,1 н раствором нитрата серебра до буровато-
желтого окрашивания осадка и прозрачной жидкости над ним.
    1 мл 0,1 н раствора нитрата серебра соответствует 0,005845 г натрия
хлорида.

  Расчет содержания натрия хлорида в препарате (%) проводят по формуле:

                  Х= V•K•T•b
                       a             , где:

а - объем препарата, взятого для определения, мл (1 мл);
V- объем стандартного раствора 0,1 н AgNO3, пошедшего на титрование, мл;
К- поправочный коэффициент к титру стандартного раствора AgNO3;
Т- титр по определяемому веществу;
b – объем лекарственной формы по прописи (100 мл).

Страницы