Неорганические лекарственные средства. Лабораторные работы по фармацевтической химии. Брежнева Т.А - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

15
Расчет содержания йода в лекарственной форме (Х
1
, г.) проводят по фор-
формуле:
Х
1
= V1 • K1 • T1 • b
a
б) Определение йодида калия (суммарное титрование): к оттитрованному
раствору прибавляют 5-6 мл воды , 1 мл разведенной уксусной кислоты , 2-3 ка-
пли 0,5% раствора эозината натрия и титруют 0,1 н раствором нитрата серебра
при встряхивании до ярко- розового окрашивания осадка и образования про -
зрачной жидкости над ним (V
1
мл).
1 мл 0,1 н раствора нитрата серебра соответствует 0,0166 г йодида ка -
лия.
Расчет содержания калия йодида в лекарственной форме (Х
2
, г.) проводят
по формуле:
Х
2
= (V2 –V1) • K2 • T2 • b
a , где:
V
2
– объем 0,1 н раствора AgNO
3
, пошедшего на суммарное титрование,
мл;
V
1
– объем 0,1 н раствора Na
2
S
2
O
3
, пошедшего на титрование йода, мл;
К
1
– поправочный коэффициент к титру стандартного раствора Na
2
S
2
O
3
;
К
2
– поправочный коэффициент к титру стандартного раствора AgNO
3
;
Т
1
– титр по определяемому веществу (для I
2
);
Т
2
– титр по определяемому веществу (для I
–
);
а – объем лекарственной формы, взятый для титрования (1 мл);
b – объем лекарственной формы по прописи (100 мл).
3. Раствор кислоты хлороводородной 1% – 100 мл
Solutio Acidi hydrochloridi 1% – 100 ml
Подлинность (качественные реакции)
1. Реакция на хлорид-ион
К 2 мл исследуемого раствора прибавляют 0,5 мл разведенной азотной ки -
слоты и раствора нитрата серебра . Выпадают творожистый осадок белого цве -
та.
Ag
+
+ Cl
–
→ AgCl↓ (белый осадок)
Хлорид серебра растворим в растворе аммиака.
AgCl + 2NH
4
OH → [Ag(NH
3
)
2
]Cl + 2H
2
O
2. Синяя лакмусовая бумага, смоченная исследуемым раствором , краснеет. 
                                                                             15
   Расчет содержания йода в лекарственной форме (Х1, г.) проводят по фор-
формуле:
                 Х1 = V1 • K1 • T1 • b
                             a

     б) Определение йодида калия (суммарное титрование): к оттитрованному
раствору прибавляют 5-6 мл воды, 1 мл разведенной уксусной кислоты, 2-3 ка-
пли 0,5% раствора эозината натрия и титруют 0,1 н раствором нитрата серебра
при встряхивании до ярко-розового окрашивания осадка и образования про-
зрачной жидкости над ним (V1 мл).
     1 мл 0,1 н раствора нитрата серебра соответствует 0,0166 г йодида ка-
лия.
     Расчет содержания калия йодида в лекарственной форме (Х2, г.) проводят
по формуле:
                    Х2 = (V2 –V1) • K2 • T2 • b
                                  a             , где:

      V2 – объем 0,1 н раствора AgNO3, пошедшего на суммарное титрование,
мл;
      V1 – объем 0,1 н раствора Na2S2O3, пошедшего на титрование йода, мл;
      К1– поправочный коэффициент к титру стандартного раствора Na2S2O3;
      К2 – поправочный коэффициент к титру стандартного раствора AgNO3;
      Т1– титр по определяемому веществу (для I2);
      Т2– титр по определяемому веществу (для I–);
      а – объем лекарственной формы, взятый для титрования (1 мл);
      b – объем лекарственной формы по прописи (100 мл).

            3. Раствор кислоты хлороводородной 1% – 100 мл
                   Solutio Acidi hydrochloridi 1% – 100 ml

                    Подлинность (качественные реакции)

    1. Реакция на хлорид-ион
    К 2 мл исследуемого раствора прибавляют 0,5 мл разведенной азотной ки-
слоты и раствора нитрата серебра. Выпадают творожистый осадок белого цве-
та.
                        Ag+ + Cl – → AgCl↓ (белый осадок)
    Хлорид серебра растворим в растворе аммиака.

                      AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

      2. Синяя лакмусовая бумага, смоченная исследуемым раствором, краснеет.

Страницы