Неорганические лекарственные средства. Лабораторные работы по фармацевтической химии. Брежнева Т.А - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

23
2. Раствор натрия гидрокарбоната 5% – 100 мл
Solutio Natrii hydrocarbonas 5% – 100 ml
Подлинность (качественные реакции)
1. Реакция на натрий -ион.
1 мл исследуемого раствора подкисляют разведенной уксусной кислотой ,
прибавляют 0,5 мл раствора цинк-уранила- ацетата; образуется желтый кри -
сталлический осадок.
NaHCO
3
+ Zn[(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
8
] + CH
3
COOH + 9 H
2
O →
NaZn[(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
9
]*9H
2
O↓ + H
2
CO
3
2. Реакции на гидрокарбонат-ион.
а) К 2 мл исследуемого раствора прибавляют 0,5 мл разведенной хлоро -
водородной кислоты . Выделяются пузырьки газа, который образует белый оса -
док при пропускании через известковую воду.
Na
2
CO
3
+ 2HCl → H
2
CO
3
+ 2NaCl
H
2
CO
3
→ CO
2
↑+ H
2
O
б) К 2 мл исследуемого раствора прибавляют 5 капель насыщенного рас-
твора сульфата магния. Образуется белый осадок при кипячении смеси .
Na
2
CO
3
+ MgSO
4
→ MgCO
3
↓ + Na
2
SO
4
3. При добавлении к исследуемому раствору одной капли раствора фе-
нолфталеина – раствор остается бесцветным.
Количественное определение
1. 0,5 мл лекарственной формы помещают в колбу для титрования и тит-
руют 0,1 М раствором хлороводородной кислоты до розового окрашивания (ин-
дикатор – метиловый оранжевый).
1 мл 0,1 М раствора хлороводородной кислоты соответствует
0,008401 г натрия гидрокарбоната .
Расчет содержания натрия гидрокарбоната в препарате (Х , %) проводят по
формуле:
V ⋅ K ⋅ T ⋅ 100
Х = , где:
a 
                                                                        23

            2. Раствор натрия гидрокарбоната 5% – 100 мл
                Solutio Natrii hydrocarbonas 5% – 100 ml

                  Подлинность (качественные реакции)

    1. Реакция на натрий-ион.
    1 мл исследуемого раствора подкисляют разведенной уксусной кислотой,
прибавляют 0,5 мл раствора цинк-уранила-ацетата; образуется желтый кри-
сталлический осадок.

            NaHCO3 + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9 H2O →
                 NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]*9H2O↓+ H2CO3

      2. Реакции на гидрокарбонат-ион.
      а) К 2 мл исследуемого раствора прибавляют 0,5 мл разведенной хлоро-
водородной кислоты. Выделяются пузырьки газа, который образует белый оса-
док при пропускании через известковую воду.

                         Na2CO3 + 2HCl → H2CO3 + 2NaCl
                              H2CO3 → CO2↑+ H2O

      б) К 2 мл исследуемого раствора прибавляют 5 капель насыщенного рас-
твора сульфата магния. Образуется белый осадок при кипячении смеси.

                       Na2CO3 + MgSO4 → MgCO3↓ + Na2SO4

     3. При добавлении к исследуемому раствору одной капли раствора фе-
нолфталеина – раствор остается бесцветным.


                         Количественное определение

    1. 0,5 мл лекарственной формы помещают в колбу для титрования и тит-
руют 0,1 М раствором хлороводородной кислоты до розового окрашивания (ин-
дикатор – метиловый оранжевый).
    1 мл 0,1 М раствора хлороводородной кислоты соответствует
0,008401 г натрия гидрокарбоната.

   Расчет содержания натрия гидрокарбоната в препарате (Х, %) проводят по
формуле:

                          V ⋅ K ⋅ T ⋅ 100
                  Х=                        , где:
                               a

Страницы