Неорганические лекарственные средства. Лабораторные работы по фармацевтической химии. Брежнева Т.А - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

7
HgCl
2
+ 2KI → HgI
2
↓+ 2KCl
HgI
2
+ KI → K
2
HgI
4
СЕРЕБРО :
1. К 1 мл раствора соли серебра прибавляют по 2-3 капли разведенной хло-
роводородной кислоты и раствора хлорида натрия. Образуется белый творожи-
стый осадок, растворимый в растворе аммиака .
AgNO
3
+ HCl → AgCl↓+ NaNO
3
AgCl + 2NH
4
OH → [Ag(NH
3
)
2
]Cl + 2H
2
O
2. К 1 мл раствора соли серебра прибавляют раствор аммиака до растворе-
ния образующегося в начале осадка, затем прибавляют 2-3 капли раствора фор-
мальдегида и нагревают. На стенках пробирки образуется блестящий налет ме-
таллического серебра (реакция серебряного зеркала).
AgNO
3
+ NH
4
OH → AgOH↓ + NH
4
NO
3
AgOH + NH
4
NO
3
→ [Ag(NH
3
)
2
]OH
2[Ag(NH
3
)
2
]OH + CH
2
O → 2Ag↓ + HCOONH
4
+ 3NH
3
+ H
2
O
Задание 2. Выполнить фармакопейные реакции обнаружения
анионов
ХЛОРИДЫ , БРОМИДЫ , ЙОДИДЫ :
1. К 2 мл раствора испытуемого вещества прибавляют 0,5 мл разведенной
азотной кислоты и раствора нитрата серебра . Выпадают творожистые осадки
белого (хлорид серебра ), слегка желтоватого (бромид серебра ) и желтого (йо-
дид серебра ) цветов. Все осадки нерастворимы в разведенной азотной кислоте.
Ag
+
+ Cl
–
→ AgCl↓ (белый осадок)
Ag
+
+ Br
–
→ AgBr↓ (слегка желтоватый осадок)
Ag
+
+ I
–
→ AgI↓ (желтый осадок)
Хлорид серебра растворим в растворе аммиака, бромид серебра – трудно
растворим , йодид серебра – нерастворим .
AgCl + 2NH
4
OH → [Ag(NH
3
)
2
]Cl + 2H
2
O
2. К 1 мл раствора бромида или йодида прибавляют 1 мл разведенной хло-
роводородной кислоты , 0,5 мл раствора хлорамина (при определении броми-
дов) или раствора нитрита натрия или хлорида окисного железа (при определе-
нии йодидов) и 1 мл хлороформа. Взбалтывают. Выделившийся бром окраши-
вает хлороформный слой в желто- бурый, йод – в фиолетовый цвета. 
                                                                           7
                          HgCl2 + 2KI → HgI2↓+ 2KCl
                             HgI2 + KI → K2HgI4

   СЕРЕБРО:
    1. К 1 мл раствора соли серебра прибавляют по 2-3 капли разведенной хло-
роводородной кислоты и раствора хлорида натрия. Образуется белый творожи-
стый осадок, растворимый в растворе аммиака.

                       AgNO3 + HCl → AgCl↓+ NaNO3
                    AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

    2. К 1 мл раствора соли серебра прибавляют раствор аммиака до растворе-
ния образующегося в начале осадка, затем прибавляют 2-3 капли раствора фор-
мальдегида и нагревают. На стенках пробирки образуется блестящий налет ме-
таллического серебра (реакция серебряного зеркала).

                    AgNO3 + NH4OH → AgOH↓ + NH4NO3
                      AgOH + NH4NO3 → [Ag(NH3)2]OH
           2[Ag(NH3)2]OH + CH2O → 2Ag↓ + HCOONH4 + 3NH3 + H2O


   Задание 2. Выполнить фармакопейные реакции обнаружения
                          анионов

   ХЛОРИДЫ, БРОМИДЫ, ЙОДИДЫ:
    1. К 2 мл раствора испытуемого вещества прибавляют 0,5 мл разведенной
азотной кислоты и раствора нитрата серебра. Выпадают творожистые осадки
белого (хлорид серебра), слегка желтоватого (бромид серебра) и желтого (йо-
дид серебра) цветов. Все осадки нерастворимы в разведенной азотной кислоте.

                       Ag+ + Cl – → AgCl↓ (белый осадок)
                 Ag+ + Br – → AgBr↓ (слегка желтоватый осадок)
                        Ag+ + I – → AgI↓ (желтый осадок)

    Хлорид серебра растворим в растворе аммиака, бромид серебра – трудно
растворим, йодид серебра – нерастворим.

                    AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

     2. К 1 мл раствора бромида или йодида прибавляют 1 мл разведенной хло-
роводородной кислоты, 0,5 мл раствора хлорамина (при определении броми-
дов) или раствора нитрита натрия или хлорида окисного железа (при определе-
нии йодидов) и 1 мл хлороформа. Взбалтывают. Выделившийся бром окраши-
вает хлороформный слой в желто-бурый, йод – в фиолетовый цвета.

Страницы