Общая химическая технология. Брянкин К.В - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

анионов, обусловливающих щелочность, различают гидрокарбонатную щелочность Щ
гк
(НСО
3
–
), карбонатную
Щ
к
(СО
3
2–
), силикатную Щ
с
(HSiO
3
–
), гидратную Щ
г
(ОН
–
), фосфатную Щ
Ф
(Н
2
РО
4
–
, НРО
4
2–
, РО
4
3–
). Общая ще-
лочность
Щ
о
= Щ
гк
+ Щ
к
+ Щ
с
+ Щ
г
+ Щ
ф
.
В природных водах, как правило, в заметных количествах присутствуют только гидрокарбонат–ионы, по-
этому для этих вод характерно, что Щ
о
= Щ
гк
.
Жесткость воды – один из важнейших показателей ее качества. Жесткость природных вод связана с нали-
чием в них солей кальция и магния. Она выражается в миллимоль на литр или миллимоль на килограмм ионов
Са
2+
или Mg
2+
. Различают три вида жесткости: временную, постоянную и общую.
Временная (карбонатная или устранимая) жесткость Ж, обусловливается, в основном, присутствием в воде
гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО
3
)
2
и Mg(HCO
3
)
2
, которые при кипячении переходят в нераствори-
мые соли и выпадают в виде плотного осадка (накипи)
Са(НСО
3
)
2
→ CaCO
3
+ H
2
O + CO
2
;
2Mg(HCO
3
)
2
→ MgCO
3
⋅ Mg(OH)
2
+ 3CO
3
+ Н
2
О.
Постоянная (некарбонатная жесткость) Ж
п
определяется содержанием в воде хлоридов, сульфатов, нитра-
тов кальция и магния, остающихся при кипячении в растворенном состоянии.
Сумма временной и постоянной жесткости называется общей жесткостью. По общей жесткости (ммоль/л)
природные воды подразделяют на мягкую (Ж
0
< 2); среднюю (Ж
0
= 2…10); жесткую (Ж
0
> 10).
Окисляемость воды (мг/л) – масса кислорода, необходимая для окисления веществ, присутствующих в
ней, – обусловливается, в основном, наличием органических веществ и лишь в незначительной степени – быст-
роокисляющихся соединений железа, сероводорода, нитритов. Ее величина используется для косвенной коли-
чественной характеристики концентрации органических загрязнений. Окисляемость артезианских вод состав-
ляет обычно 1…3 мг/л, чистых озерных вод – 5…8, болотных вод – до 400 мг/л. Окисляeмость речных вод – до
60 мг/л и более.
Активная реакция воды, т.е. степень ее кислотности или щелочности, количественно характеризуется кон-
центрацией водородных ионов или значением рН.
При рН = 7 вода считается нейтральной, при рН < 7 – воду называют кислой, при рН > 7 – щелочной. Ве-
личина рН природных вод колеблется в широких пределах: от рН 9…10 для почвенных щелочных вод, до рН =
1 для вод кислых термальных источников.
Обычно для большинства природных вод рН изменяется в пределах 6,5…8,5. На рН воды влияет повы-
шенная концентрация гуминовых кислот или загрязнение водоема стоками промышленных предприятий.
Качество применяемой в производстве воды обусловливается требованиями технологического процесса и
типом оборудования. На химических предприятиях используют различную воду: речную, артезианскую,
фильтрованную, коагулированную, охлажденную, частично или полностью обессоленную, питьевую и др.
Пресная природная вода используется без дополнительной очистки в химической промышленности в про-
цессах первичной обработки сырья, для охлаждения продуктов и аппаратов и различных вспомогательных опе-
раций. В большинстве случаев природная вода подвергается очистке (деминерализации) различными методами
в зависимости от характера примесей и требований, предъявляемых к воде данным производством.
4.6.2. Промышленная водоподготовка
В процессе водоподготовки применяют механические, физические, химические и физико-химические методы:
осветление, умягчение, ионный обмен, обескремнивание и дегазацию. Питьевую воду, кроме того, дезин-
фицируют. В приведенной на рис. 4.6 схеме показаны основные методы водоподготовки.
Осветление воды осуществляется в основном методами осаждения примесей, выделяющихся из воды в виде
осадка. Эти методы называют также реагентными, так как для выделения примесей в воду вводят

Страницы