Физическая химия. Часть II. Кинетика и катализ. Буланова А.В. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

Рассчитать константы скорости реакции (k
t
) для различных моментов
времени, кроме t=0, вычислить k
ср.
. Опыт проводить при двух температу-
рах и определить энергию активации по формуле (4).
Вариант 2 выполнения измерений концентраций
В этом варианте используют метод рН-метрии со стеклянным элек-
тродом.
Приборы и реактивы
1. Учебно-лабораторный комплекс «Химия» в следующей комплектации:
– центральный контролер;
– модуль «Электрохимия» в комплекте со стеклянным и хлоридсе-
ребряным электродами;
– модуль «Термостат» в комплекте со стаканчиком (на 100 см
3
),
мешалкой и датчиком температуры;
2. Раствор гидроксида натрия или калия 0.01 М, ацетоуксусный эфир,
дистиллированная вода;
3. Лабораторная посуда.
Стеклянный электрод – ион-селективный по отношению к ионам во-
дорода, находящимся в растворе. Потенциал стеклянного электрода зави-
сит от активности ионов водорода следующим образом:
00
ln
ст ст ст
H
RT
E
Е
a E bpH
F
+
=+ =− , (1)
где
lg( )
H
p
Ha
+
=− , a
10
ln( )bRT
F
=
.
Так как ионное произведение воды K
W
=a
H
+
a
OH
-
величина постоянная
при некоторой температуре, то активность ионов водорода будет связана с
активностью гидроксид-ионов и выражение для потенциала электрода будет
0
0
ln ln ln
ст ст W ст
OH OH
RT RT
0
Е
Е KaEb
FF
a
−
−
=+ − =− . (2)
Учитывая уравнение связи активности иона с его концентрацией, по-
лучим:
, (3)
0
0
ln( )
cтст
OH OH
EEb c
γ
−−
=−
где
0
R
T
b
F
=
и
'0 0
0
ln
ст ст W
E
EbK=+
Таким образом, для определения концентрации гидроксид-ионов не-
которого раствора можно составить цепь, состоящую из стеклянного элек-
29

Страницы