Роль микроорганизмов в очистке сточных вод от тяжёлых металлов. Буракаева А.Д - 43 стр.

      Сульфаты, в количествах, превышающих 500 мг/дм 3, придают воде
горьковато-солоноватый вкус, при концентрации 1000-1500 мг/дм 3 неблаго-
приятно влияют на желудочную секрецию, могут вызвать диспепсические
явления. Сульфаты могут быть показателем загрязнения поверхностных вод
животными отбросами, т.к. составной частью белков является сера, которая
при разложении и последующем окислении превращается в соли серной ки-
слоты. В водопроводной воде содержание сульфатов не должно превышать
500 мг/дм 3 .
      Качественное определение с приближенной количественной оценкой
основано на учете степени помутнения воды от сульфата бария, образовав-
шегося при взаимодействии сульфат-иона с хлоридом бария.
     Оборудование и реактивы: колориметрические пробирки; основной
стандартный раствор сульфата калия (0,9071 г сульфата калия растворяют в 1
дм 3 дистиллированной воды. 1 см 3 раствора содержит 0,5 мг сульфат-иона
SO42-); рабочий стандартный раствор сульфата калия ( 10 см 3 основного
стандартного раствора доводят до 100 см 3 дистиллированной водой. 1 см 3
раствора содержит 0,05 мг сульфат-иона); хлорид бария BaCl2* 2 H2O – 5 %
раствор; хлороводородная кислота (1 : 5 и 1:1).

                             Ход определения

      В колориметрическую пробирку наливают 10 см 3 исследуемой воды,
добавляют 0,5 см 3 хлороводородной кислоты ( 1: 5). Одновременно готовят
стандартную шкалу. Для этого в такие же пробирки наливают 2, 4, 8 см 3 ра-
бочего раствора сульфата калия и 1,6; 3,2; 6,4 см 3 основного раствора суль-
фата калия, доводят дистиллированной водой до объема 0 см 3 , получая
стандартную шкалу с содержанием 10, 20, 40, 80, 160, 320 мг/дм 3 сульфат-
иона. Прибавляют в каждую пробирку шкалы по 0,5 см 3 хлороводородной
кислоты (1:5), затем в исследуемую воду и пробирки шкалы вносят по 2 см 3
5% раствора хлорида бария, закрывают пробками и сравнивают со стандарт-
ной шкалой.

    5.3   Качественное определение железа с приближенной
количественной оценкой

       В подземных водах железо находится в форме гидрокарбоната железа
(II). При попадании в открытые водоемы гидрокарбонат теряет СО2, а карбо-
нат гидролизуется с образованием гидроксида железа (II), который реагируя
с кислородом, растворенным в воде, образует гидроксид железа (III) и затем
оксид железа(III):
       Таким образом, в воде могут находиться соединения железа (II) и желе-
за (III).
       Большие количества растворенного в воде железа не оказывают вред-
ного влияния на здоровье людей, но такая вода непригодна для использова-



                                                                          43