Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

30
5.21. Характерна ли изомерия для комплексного соединения
тетранитродиамминкобальтат(II) натрия? Напишите уравнения
cтупенчатой диссоциации комплексного иона в растворе и
выражения для ступенчатых констант устойчивости.
5.22. Какую пространственную конфигурацию имеют
комплексные ионы [AgJ
2
]
¯
и [Au(CN)
2
]
¯
? Какие гибридные
орбитали комплексообразователей участвуют в образовании
связей с лигандами?
5.23. Как зависит координационное число от электронной
структуры и радиуса атома- или иона-комплексообразователя,
природы лигандов? Чем объяснить, что [AlF
6
]
3-
, [SilF
6
]
2-
, [BF
4
]
–
устойчивее, чем соответствующие хлоридные комплексы (для
алюминия известен только [AlCl
4
]
-
, хлоридные комплексы кремния
и бора не получены)?
5.24. Объясните с позиций метода валентных связей характер
химических связей и координационное число в комплексах
Fe(CO)
5
, [Co(NH
3
)
6
]ICl
2
, K
4
[Fe(CN)
6
]?
5.25. Чем объяснить различную пространственную форму
комплексных ионов, образованных разными комплексообразова-
телями:
ион-комплексообразователь: форма комплексного иона:
Ag
+
, Cu
2+
линейная
Al
3+
, Zn
2+
, Co
2+
тетраэдрическая
Co
3+
, Co
3+
, Ni
2+
октаэдрическая
5.26. Объясните с позиций метода валентных связей характер
химических связей в молекуле Сr(CO)
6
, координационное число
атома хрома, пространственную форму молекулы.
5.27. Учитывая направленность гибридных орбиталей
комплексообразователя (sp
3
- по осям тетраэдра, sp
3
d –
бипирамиды, sp
3
d
2
- октаэдра, sp
3
d
4
- куба) определить
пространственную форму комплексных ионов [BF
4
]
–
, [Zn(OH)
4
]
2 –
,
[Al(OH)
4
]
–
, [AlF
6
]
3–
, [Co(CN)
6
]
3 –
, [Cu(NH
3
)
4
]
2+
, [PbCl
4
]
2 –
, [PbF
8
]
4 –
. 
5.21. Характерна ли изомерия для комплексного соединения
тетранитродиамминкобальтат(II) натрия? Напишите уравнения
cтупенчатой диссоциации комплексного иона в растворе и
выражения для ступенчатых констант устойчивости.
5.22. Какую         пространственную         конфигурацию           имеют
комплексные ионы [AgJ2]¯и [Au(CN)2] ¯? Какие гибридные
орбитали комплексообразователей участвуют в образовании
связей с лигандами?
5.23. Как зависит координационное число от электронной
структуры и радиуса атома- или иона-комплексообразователя,
природы лигандов? Чем объяснить, что [AlF6] 3-, [SilF6] 2-, [BF4] –
устойчивее, чем соответствующие хлоридные комплексы (для
алюминия известен только [AlCl4]-, хлоридные комплексы кремния
и бора не получены)?
5.24. Объясните с позиций метода валентных связей характер
химических связей и координационное число в комплексах
Fe(CO)5, [Co(NH3)6]ICl2, K4[Fe(CN)6]?
5.25. Чем объяснить различную пространственную форму
комплексных ионов, образованных разными комплексообразова-
телями:
ион-комплексообразователь:                форма комплексного иона:
Ag+, Cu2+                                  линейная
  3+    2+    2+
Al , Zn , Co                               тетраэдрическая
Co3+, Co3+, Ni2+                           октаэдрическая
5.26. Объясните с позиций метода валентных связей характер
химических связей в молекуле Сr(CO)6, координационное число
атома хрома, пространственную форму молекулы.
5.27. Учитывая          направленность       гибридных         орбиталей
комплексообразователя (sp3- по осям тетраэдра, sp3d –
бипирамиды,        sp3d2 - октаэдра,        sp3d4- куба) определить
пространственную форму комплексных ионов [BF4] –, [Zn(OH)4]2 –,
[Al(OH)4] –, [AlF6] 3–, [Co(CN)6]3 –, [Cu(NH3)4] 2+, [PbCl4]2 –, [PbF8]4 –.




                                                                        30

Страницы