Начала химического эксперимента. Чаркин Д.О - 13 стр.

                                        13
__________________________________________________________________
 ?       Природный рутил TiO2 окрашен в черный цвет. Присутствие
примесей каких природных оксидов может быть причиной окраски:
пиролюзита MnO2, бадделеита ZrO2, касситерита SnO2?
__________________________________________________________________




     1.3. Методы описания составов твердых растворов


     Для наглядного изображения составов твердых растворов часто
используют так называемые фазовые диаграммы. Каждая точка на такой
диаграмме характеризуется двумя или более координатами, отражающими
химический брутто-состав системы, а также так называемые внешние поля
(температуру, давление и т.п.). Помимо этого, фазовая диаграмма содержит
также информацию о фазовом составе системы (в нашем случае – какие
твердые растворы находятся в равновесии и в каком мольном или массовом
соотношении). Более подробно о фазовых диаграммах можно прочитать в [1].
     В    большинстве    случаев   рассматриваются       не    полные   фазовые
диаграммы (они достаточно сложны), а их так называемые сечения при
постоянном    значении   одного    из        внешних   полей   (давления   и/или
температуры). Рассмотрим в общих чертах простейшие сечения фазовых
диаграмм, например, ZnO – MgO при постоянном (атмосферном) давлении и
1100°С. В данном случае состав образца задается одной переменной –
мольным содержанием, например, MgO. Исходные вещества обладают
различными кристаллическими структурами (см. Рис. 2; MgO имеет ту же
кристаллическую структуру, что и СоО); с обеих сторон образуются твердые
растворы (например, при 1100°С до 12 % MgO образуется твердый раствор
MgO в ZnO, а после 73.5% MgO – твердый раствор ZnO в MgO. В области
составов между 12 и 73.5 мольных процентов MgO в равновесии находятся