Начала химического эксперимента. Чаркин Д.О - 91 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

91
2. Обзор литературы.
2.1. Свойства оксида олова (IV)
SnO
2
– бесцветные кристаллы, кристаллическая решетка
тетрагональная типа рутила (рис. 1) (a = 0.4738 нм, с = 0.3188 нм, Z = 4,
пространственная группа P4
2
/mnm). Температура плавления SnO
2
− 1630
o
С ;
плотность d = 7.0096 г/см
3
; теплоемкость С°
р
= 52.2 Дж/(моль⋅К); тепооота
образования ∆
f
H° = -577.63 кДж/моль; энтропия S°
298
= 49.01 кДж/(моль⋅К ).
SnO
2
испаряется преимущественно в виде SnO, в парах присутствуют
также O
2
и оксиды Sn
n
O
n,
где n = 2, 3 или 4; уравнения зависимости давления
пара от температуры: lgр(O
2
, Па) = 13.22 − 20000/T.
SnO
2
не растворим в воде, устойчив в водных растворах кислот, солей,
щелочей, различных восстановителей. При сплавлении со щелочами и
карбонатами образует станнаты M
2
SnO
3
, которые гидратигуются до
M
2
[Sn(OH)
6
]; при нагревании в присутствии восстановителей превращается в
металл. SnO
2
– полупроводник n-типа, ширина запрещенной зоны 3,54 эВ
(300 К); подвижность электронов 7 см
2
/(В⋅с); концентрация носителей заряда
3.5⋅10
14
см
-3
; удальное сопротивление ρ = 3.4⋅10
3
Ом⋅см. SnO
2
прозрачен для
видимого света и отражает ИК-излучение с длинной волны больше 2 мкм.
В природе оксид олова (IV) представлен минералом касситеритом
(оловянный камень). Поликристаллический SnO
2
получают прокаливанием
соединений олова (IV) на воздухе, осаждением оловянных кислот из
растворов солей олова и их последующим прокаливанием на воздухе при
температуре до 1230°С. Монокристаллы SnO
2
получают выращиванием из
паровой фазы с использованием процессов окисления, пиролиза или
гидролиза соединений Sn, из растворов гидротермальным синтезом..
Используют SnO
2
в виде порошков и керамики в производстве
прозрачных, электропроводящих и теплоотражающих материалов, также как
белый пигмент в производстве стекла и жаропрочных эмалей и глазури .
SnO
2
– катализатор реакций замещения и гидролиза. Пленки SnO
2
,
напыленные на стеклянные и полиэтиленовые подложки, используются в
качестве антиобледенителей в самолетах, автомобилях и других видах
транспорта; теплоизоляционных окнах в помещениях обогреваемых
солнечным светом, прозрачных проводящих покрытий в электронных
приборах. Касситерит – сырье в производстве олова [2].
3 
                                    91
                            2. Обзор литературы.


                      2.1. Свойства оксида олова (IV)

      SnO2      –   бесцветные    кристаллы,     кристаллическая    решетка
тетрагональная типа рутила (рис. 1) (a = 0.4738 нм, с = 0.3188 нм, Z = 4,
пространственная группа P42/mnm). Температура плавления SnO2 − 1630oС ;
плотность d = 7.0096 г/см3; теплоемкость С°р = 52.2 Дж/(моль⋅К); тепооота
образования ∆fH° = -577.63 кДж/моль; энтропия S°298 = 49.01 кДж/(моль⋅К ).
      SnO2 испаряется преимущественно в виде SnO, в парах присутствуют
также O2 и оксиды SnnOn, где n = 2, 3 или 4; уравнения зависимости давления
пара от температуры: lgр(O2, Па) = 13.22 − 20000/T.
      SnO2 не растворим в воде, устойчив в водных растворах кислот, солей,
щелочей, различных восстановителей. При сплавлении со щелочами и
карбонатами образует станнаты M2SnO3, которые гидратигуются до
M2[Sn(OH)6]; при нагревании в присутствии восстановителей превращается в
металл. SnO2 – полупроводник n-типа, ширина запрещенной зоны 3,54 эВ
(300 К); подвижность электронов 7 см2/(В⋅с); концентрация носителей заряда
3.5⋅1014 см-3; удальное сопротивление ρ = 3.4⋅103 Ом⋅см. SnO2 прозрачен для
видимого света и отражает ИК-излучение с длинной волны больше 2 мкм.
      В природе оксид олова (IV) представлен минералом касситеритом
(оловянный камень). Поликристаллический SnO2 получают прокаливанием
соединений олова (IV) на воздухе, осаждением оловянных кислот из
растворов солей олова и их последующим прокаливанием на воздухе при
температуре до 1230°С. Монокристаллы SnO2 получают выращиванием из
паровой фазы с использованием процессов окисления, пиролиза или
гидролиза соединений Sn, из растворов гидротермальным синтезом..
      Используют SnO2 в виде порошков и керамики в производстве
прозрачных, электропроводящих и теплоотражающих материалов, также как
белый пигмент в производстве стекла и жаропрочных эмалей и глазури .
SnO2 – катализатор реакций замещения и гидролиза. Пленки SnO2,
напыленные на стеклянные и полиэтиленовые подложки, используются в
качестве антиобледенителей в самолетах, автомобилях и других видах
транспорта; теплоизоляционных окнах в помещениях обогреваемых
солнечным светом, прозрачных проводящих покрытий в электронных
приборах. Касситерит – сырье в производстве олова [2].




                                                                      3

Страницы