Техническая химия. Методические указания. Чернов Б.Б - 37 стр.

                             ПРИЛОЖЕНИЕ

        1. СЛОВАРЬ ХИМИЧЕСКИХ ТЕРМИНОВ И ПОНЯТИЙ

    БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ – растворы, обладающие способностью сохранять
рН практически постоянным при разбавлении или при добавлении к ним не-
больших количеств кислот или щелочей. Аммиачный буферный раствор пред-
ставляет собой смесь растворов слабого основания NH4ОН и его соли NH4Cl;
рН аммиачного буферного раствора равен 9,25.
    ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН – величина, характеризующая концен-
трацию ионов водорода в растворах, численно равна отрицательному десятич-
ному логарифму концентрации ионов Н+: рН = –lg[Н+], где [Н+] – концентра-
ция ионов водорода (моль/л). Водные растворы могут иметь рН в интервале от
–2 до +14. В чистой воде и нейтральных растворах рН = 7, в кислых рН < 7 и в
щелочных рН > 7.
    ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – взаимодействие ионов соли с водой, приводящее, как
правило, к образованию слабого электролита.
    ИОНИТЫ – твердые, нерастворимые в воде вещества, способные обмени-
вать свои ионы на ионы из окружающего их раствора. Обычно это синтетиче-
ские органические смолы, имеющие плохо связанные с ними кислотные или
щелочные группы. Иониты разделяют на катиониты, обменивающие катионы, и
аниониты, обменивающие анионы.
    ИНДИКАТОРЫ – органические и неорганические вещества, изменяющие
свою окраску в зависимости от реакции среды.
    МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭКВИВАЛЕНТОВ ВЕЩЕСТВА (НОР-
МАЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ) равна отношению количества эквивалентов
вещества nэк к объему раствора Vр:
                                     n      m
                               C эк = эк =
                                     V p Э ⋅V p
                                                ,
где m – масса вещества, г;
    Э – мольная масса эквивалента вещества;
    Vp – объем раствора, л.
    Обозначение Сэк(H2SO4) = 0,1 н соответствует децинормальному водному
раствору серной кислоты, содержащему в 1 л раствора 4,9 г H2SO4.
    ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (ПР) – произведение концентраций
ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита соли. Обозначе-
ние произведения растворимости:
    ПР(AnBm) = [An]n[Bm]m.
    ПР(Ag2CrO4) = [Ag+]2[CrO42–] = 1,1⋅10–12.
    ТИТРОВАНИЕ – процесс постепенного прибавления титрованного раство-
ра, находящегося в бюретке, к определенному, точно отмеренному объему ис-
следуемого раствора для определения концентрации вещества в последнем.
    ТИТРОВАННЫЕ РАСТВОРЫ – растворы точно известной концентрации.

                                                                        37