Техническая химия. Чернов Б.Б - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

11
III. Щелочность
Общая щелочность (Щ
о
, ммоль⋅экв/л) – это суммарная концентрация в
воде ионов OH
-
, HCO
3
-
, СО
3
2-
, PО
4
3-
и других анионных остатков слабых
кислот. В общуей щелочности выделяют виды щелочности, обусловленные
соответствующими ионами:
1. Гидратная щелочность (Щ
г
) – ОН
-
;
2. Карбонатная щелочность (Щ
к
) – СО
З
2-
;
3.Бикарбонатная щелочность (Щ
бк
) – HCO
3
-
.
На судах щелочность котловой воды обычно выражают в условных
единицах, называемых щелочным числом. Щелочное число (ЩЧ)
эквивалентно содержанию в котловой воде только гидроксида натрия в мг/л:
ЩЧ = 40⋅Щ
о
,
где 40 – молярная масса NaOH
Щелочность воды рассчитывают по формуле:
VМ
m
Щ
э
⋅
=
При внутрикотловой обработке воды антинакипинами щелочность воды
увеличивается. Повышение щелочности обусловливается процессами
гидролиза. Гидролизом называется процесс взаимодействия соли с водой, в
результате которого происходит изменение значений водородного
показателя.
Пример1.
В 5 л дистиллята растворили 0,4 г NaOH и 265 мг Na
2
CО
3
.
Определите виды щелочности раствора и их величины.
Решение:
Так как в растворе содержатся только ионы ОН
-
и СО
3
2-
, то
Щ
о
= III
г
+ Щ
к
.
Рассчитаем щелочность:
Щ
г =
⋅
=
540
400
2 ммоль⋅экв/л; Щ
к =
⋅
=
553
265
1 ммоль⋅экв/л;
Щ
о
= 3 ммоль⋅экв/л
Пример 2.
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения
гидролиза соли KCN. Определите реакцию среды раствора этой соли.
Решение:
Цианид калия KCN – соль слабой одноосновной кислоты HCN и
сильного основания KOH. При растворении в воде молекулы KCN
полностью диссоциируют на катионы К
+
и анионы CN
-
. Катионы К
+
не могут
связывать ионы ОН
-
воды, т.к. КОН – сильный электролит. Анионы же CN
-
связывают ионы Н
+
воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль
гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение реакции
гидролиза:
CN
-
+ HОH = HCN + ОН
-
или в молекулярной форме:
KCN + HОH = HCN + КОН. 
                                III. Щелочность

    Общая щелочность (Що, ммоль⋅экв/л) – это суммарная концентрация в
воде ионов OH-, HCO3-, СО32-, PО43- и других анионных остатков слабых
кислот. В общуей щелочности выделяют виды щелочности, обусловленные
соответствующими ионами:
    1. Гидратная щелочность (Щг) – ОН- ;
    2. Карбонатная щелочность (Щк) – СОЗ2-;
    3.Бикарбонатная щелочность (Щбк) – HCO3-.
    На судах щелочность котловой воды обычно выражают в условных
единицах, называемых щелочным числом. Щелочное число (ЩЧ)
эквивалентно содержанию в котловой воде только гидроксида натрия в мг/л:
                              ЩЧ = 40⋅Що,
где 40 – молярная масса NaOH
     Щелочность воды рассчитывают по формуле:
                                        m
                                 Щ=
                                      М э ⋅V
    При внутрикотловой обработке воды антинакипинами щелочность воды
увеличивается. Повышение щелочности обусловливается процессами
гидролиза. Гидролизом называется процесс взаимодействия соли с водой, в
результате которого происходит изменение значений водородного
показателя.
    Пример1. В 5 л дистиллята растворили 0,4 г NaOH и 265 мг Na2CО3.
Определите виды щелочности раствора и их величины.
    Решение:
    Так как в растворе содержатся только ионы ОН- и СО32-, то
                              Що = IIIг + Щк.
    Рассчитаем щелочность:
         Щг = 400 = 2 ммоль⋅экв/л; Щк = 265 = 1 ммоль⋅экв/л;
             40 ⋅ 5                     53 ⋅ 5
         Що = 3 ммоль⋅экв/л
     Пример 2. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения
гидролиза соли KCN. Определите реакцию среды раствора этой соли.
    Решение:
    Цианид калия KCN – соль слабой одноосновной кислоты HCN и
сильного основания KOH. При растворении в воде молекулы KCN
полностью диссоциируют на катионы К+ и анионы CN- . Катионы К+ не могут
связывать ионы ОН- воды, т.к. КОН – сильный электролит. Анионы же CN-
связывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль
гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение реакции
гидролиза:
                           CN- + HОH = HCN + ОН-
или в молекулярной форме:
                       KCN + HОH = HCN + КОН.

                                                                   11

Страницы