ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
4
1. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ПРОИСХОДЯЩИЕ ПРИ
РАСТВОРЕНИИ УГЛЕРОДА В ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫХ РАСПЛАВАХ
1.1. Т е п л о в ы е э ф ф е к т ы р а с т в о р е н и я у г л е р о д а
в ж е л е з
о у г л е р о д и с т ы х р а с п л а в а х
При переходе частиц из твердой фазы в раствор энтропия системы увеличива-
ется вследствие разупорядочения системы в целом. Исходя из термодинамических за-
кономерностей, изменение энтропии системы может быть определено
по уравнению
T
GH
S
TT
T
00
0
Δ−Δ
=Δ , (1)
где
0
T
HΔ - значение молярной энтальпии системы при температуре Т, Дж/моль;
0
T
GΔ -
свободная энтальпия (энергия Гиббса), Дж/моль.
Подобно этому изменение энтропии процесса растворения, как и любого дру-
гого процесса, будет представлять собой разность энтропий конечного и исходного
состояний.
Рассмотрим растворение углерода с позиций изменения теплосодержания или
энтальпии расплава. Например, изменение теплоемкости реагирующей системы
р
С
Δ
рассчитывают как разность между суммарной теплоемкостью конечного и исходного
состояний:
() ()
∑∑
==
−=Δ
n
i
n
i
висх
pii
рпр
piiр
CnCnС
11
....
, (2)
где п – количество реагирующих веществ; индексы «пр.р.» и «исх.в.» соответственно
означают «продукты реакции» и «исходные вещества».
Удельная теплоемкость сплавов может быть рассчитана по уравнению:
(
)
100
%
∑
=
pii
p
CX
C
, (3)
где
i
X - молярная доля элемента в сплаве, %;
pi
C - молярная теплоемкость отдельных составляющих сплава Дж/(моль · К).
Теплоемкость зависит как от состава вещества, так и от температуры. Значе-
ния теплоемкости приводятся в справочниках термодинамических величин.
Изменение теплосодержания добавки с углеродом определяется как:
∫
Δ=Δ=
2
1
T
T
ipiii
HdTCnQ , (4)
1. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ПРОИСХОДЯЩИЕ ПРИ РАСТВОРЕНИИ УГЛЕРОДА В ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫХ РАСПЛАВАХ 1.1. Т е п л о в ы е э ф ф е к т ы р а с т в о р е н и я у г л е р о д а в железоуглеродистых расплавах При переходе частиц из твердой фазы в раствор энтропия системы увеличива- ется вследствие разупорядочения системы в целом. Исходя из термодинамических за- кономерностей, изменение энтропии системы может быть определено по уравнению ΔH T0 − ΔGT0 ΔS = 0 T , (1) T где ΔH T0 - значение молярной энтальпии системы при температуре Т, Дж/моль; ΔGT0 - свободная энтальпия (энергия Гиббса), Дж/моль. Подобно этому изменение энтропии процесса растворения, как и любого дру- гого процесса, будет представлять собой разность энтропий конечного и исходного состояний. Рассмотрим растворение углерода с позиций изменения теплосодержания или энтальпии расплава. Например, изменение теплоемкости реагирующей системы ΔС р рассчитывают как разность между суммарной теплоемкостью конечного и исходного состояний: ΔС р = ∑ ni (C pi )пр. р. − ∑ ni (C pi )исх.в. , n n (2) i =1 i =1 где п – количество реагирующих веществ; индексы «пр.р.» и «исх.в.» соответственно означают «продукты реакции» и «исходные вещества». Удельная теплоемкость сплавов может быть рассчитана по уравнению: Cp = ∑ (% X )C i pi , (3) 100 где X i - молярная доля элемента в сплаве, %; C pi - молярная теплоемкость отдельных составляющих сплава Дж/(моль · К). Теплоемкость зависит как от состава вещества, так и от температуры. Значе- ния теплоемкости приводятся в справочниках термодинамических величин. Изменение теплосодержания добавки с углеродом определяется как: T2 Qi = ni ∫ ΔC pi dT = ΔH i , (4) T1 4
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »