Термодинамика (Сборник рефератов). Черный А.А. - 39 стр.

       6.Энтальпия

        Величина равная (E+PV) , часто встречается в термодинамических
расчетах процессов, происходящих в системах при постоянном давлении; её
обозначают через Н и называют энтальпией и иногда теплосодержанием.
        Из определения энтальпии следует, что она, подобно энергии, являет-
ся функцией состояния системы, так как она выражена через энергию (функ-
цию состояния) и переменные состояния P и V. Следовательно, изменение
энтальпии для любого термодинамического цикла (циклического процесса)
равно нулю.
        Если процесс не циклический, то при постоянном давлении измене-
ние энтальпии системы равно полученной ею (системой) теплоте:
        Таким образом, для изобарического процесса обмениваемая между
системой и внешней средой теплота представляет разность между начальной
и конечной энтальпией самой системы и не зависим от пути достижения ко-
нечного состояния системы. Этот вывод следует из уравнения и первона-
чально установленного факта, что энтальпия системы является функцией
только её состояния. Следует подчеркнуть, что уравнение применимо только
к системе при постоянном давлении, так как теплота q вообще является не
только функцией начального и конечного состояний, но зависит также от пу-
ти процесса.
        Характеризовать в этом смысле состояние системы оказалось удобнее
не самой вероятностью осуществления данного макросостояния, а величи-
ной, пропорциональной её логарифму. Эта величина называется энтропией.
Энтропия(S) связана с равновероятными микроскопическими состояниями,
которыми можно реализовать данное макроскопическое состояние системы.
        Наименьшую энтропию имеют идеально правильно построенные кри-
сталлы при абсолютном нуле. Энтропия кристалла, в структуре которого
имеются какие- либо неправильности, уже при абсолютном нуле в несколько
раз больше, так как нарушения идеальности могут реализоваться не единст-
венным способом. С повышением температуры энтропия всегда возрастает,
так как возрастет число способов их расположения. Возрастает она также при
превращении вещества из кристаллического состояния в жидкое и, в особен-
ности, при переходе из жидкого состояния в газообразное. Изменяется эн-
тропия и при протекании химических процессов. Эти изменения обычно осо-
бенно велики в случае реакций, приводящих к изменению числа молекул га-
зов: увеличение числа газовых молекул приводит к возрастанию энтропии,
уменьшение – к её понижению. Для любого обратимого процесса, проте-
кающего при постоянной температуре.
        Следовательно, в замкнутой системе такие процессы сопровождаются
увеличением энтропии. При равновесии энтропия замкнутой системы остает-
ся постоянной.




                                    39