Практикум по экологической химии. Чибисова Н.В. - 52 стр.

                                                                                      52

По градуировочному графику нашли, что в аликвоте содержится 2,5 мкг ацетона.
Определить содержание ацетона в воде (в мг/л). Ответ: 1 мг/л.
    13. ПДК для фенола (PhOH) в природной воде равна 0,001 мг/л. Для определения
фенолов в воде производства формальдегидных смол 100 мл воды разбавили до 500 мл,
пропустили через колонку с активированным углем для удаления примесей, мешающих
определению. Далее фенолы проэкстрагировали в кислой среде, к экстракту прибавили 4-
аминоантипирин, с которым фенолы при рН = 10,00 образуют окрашенные соединения с
максимумом поглощения при λ = 460 нм. Оптическая плотность исследуемого раствора
равна 0,160. Стандартный раствор приготовлен разбавлением 1 мл раствора с Т(PhOH)= 1
мкг/мл в мерной колбе вместимостью 500 мл. Оптическая плотность стандартного
раствора, проведенного через все стадии анализа, оказалась равной 0,175. Какова
концентрация фенола в сточной воде? Можно ли ее выпустить в естественный водоем?
Ответ: 9,1 мкг/л; превышает ПДК в 9,1 раза.
    14. 50 м3 сточных вод гальванического цеха содержат сульфат железа (П) с
концентрацией 15,2 кг/м3. Для осаждения железа используется 0,1 н раствор щелочи.
Определить объем раствора щелочи, необходимый для осаждения железа. Ответ: 100 м 3.
    15. В каком объемном соотношении необходимо смешать кислотные стоки,
содержащие 4,9 кг/ м3 серной кислоты, и щелочные стоки, содержащие 56 кг/ м3, для их
взаимной нейтрализации. Ответ: 10:1.
    16. Предприятие сбрасывает азотнокислые стоки в количестве 150 м3/сутки,
содержащие 6,3 кг/ м3 азотной кислоты. Какое количество извести необходимо для
нейтрализации кислотных стоков? Товарный продукт содержит 50 % СаО. Ответ: 3,840 кг.
    17. Сточные воды содержат 7,4 кг/ м3 Са(ОН)2, объем стоков составляет 20 м3. Какой
объем соляной кислоты, концентрация которой равна 7 г/л, требуется для их полной
нейтрализации. Ответ: 20 м3.
    18. Сточные воды, содержащие хлорид железа (Ш), обрабатывают 0,1 н раствором
NaOH. Объем щелочи равен 50 м3. Вычислить сколько килограммов гидроксида железа
перейдет в осадок. Ответ: 178,5 кг.
    19. Сточные воды одного их цехов содержат 12,6 кг/ м3 хлорида марганца. Объем
стоков равен 200 м3. Для осаждения марганца используется 1 н раствор щелочи.
Определить объем раствора щелочи, необходимый для осаждения марганца. Ответ: 40 м 3.
    20. Сточные воды травильного цеха содержат 4,9 г/л серной кислоты и 7,6 г/л сульфата
железа (П). Определить необходимое для нейтрализации кислоты и осаждения железа
количество извести (СаО), учитывая, что в товарном продукте содержится 50 % оксида
кальция. Обработке подвергается 400 м3 сточных вод. Ответ: 4,48 т.
    21. При анализе сточной воды к пробе объемом 100,0 мл добавили 25,00 мл 0,02 М
BaCl2 (К = 0,9816) при нагревании. Избыток хлорида бария оттитровали в присутствии
аммонийного буфера, содержащего комплексонат магния, и эриохром черный Т, затратив
17,00 мл 0,02 М ЭДТА (К = 1,018). Вычислить концентрацию ионов SO42– (г/л). Ответ:
0,1390 г/л.
    22. При определении железа в сточной воде объемом 200,0 мл его окислили до
трехвалентного, осадили аммиаком, отделили от раствора и после растворения в соляной
кислоте оттитровали 5,14 мл 0,005 М ЭДТА (К = 1,101). Найти общую концентрацию (мг/л)
железа в воде. Ответ: 7,90 мг/л.
    23. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,0 мл сульфат
ионы осадили раствором хлорида бария, осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и
растворили в 30,00 мл 0,025 М ЭДТА (К = 1,001). Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 мл
хлорида магния (К = 0,9987). Определить концентрацию SO42– - ионов (мг/л). Ответ: 361,4
мг/л.
    24.     На химкомбинате в резервуар с питьевой водой высыпалось из плохо
упакованного пакета 3,5 кг гидроксида бария, полностью перешедшего в раствор.