Электрохимия. Данько Е.Т - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

24
Молярную массу эквивалента вещества (
э
M) можно рассчитать исходя
из молярной массы вещества (М) и количества электронов, участвующих в
электродном процессе (n):
n
M
M
э
= .
Произведение силы тока (I) на время (τ) равняется количеству электриче-
ства (Q), прошедшего через цепь.
Для расчёта количества выделяющихся при электролизе газов удобнее
пользоваться эквивалентным объёмом:
F
IτV
V
э
=
, (31)
где V
– объём выделяющегося газа, л;
э
V
–
эквивалентный объём, л/моль.
Эквивалентный объём (
э
V) рассчитывается аналогично молярной массе
эквивалента вещества. Так как 1 моль любого газа при стандартных условиях
занимает объём, равный 22,4 л, то:
2
H
э
V
= 11,2 л/моль;
2
O
э
V
= 5,6 л/моль;
2
Cl
э
V
= 11,2 л/моль.
2-й закон: массы прореагировавших на электродах веществ, при посто-
янном количестве электричества, относятся друг к другу как их химические эк-
виваленты:
m
1
: m
2
: m
3
= Mэ
1
: Мэ
2
: Мэ
3
.
На законах Фарадея основаны расчеты электрохимических установок:
зная количество вещества, испытавшего превращение на электроде, можно рас-
считать количество электричества, затраченное на процесс электролиза. Расход
электроэнергии при электролизе характеризуется выходом по току (В
т
) и выхо-
дом по энергии (В
э
).
Выход по току – это выраженное в процентах отношение количества
фактически затраченного электричества (Q
факт
) к теоретически необходимому
(Q
теор
):
В
т
= (Q
факт
/ Q
теор
)·100%. (32)
Иногда в задачах используется выход по току, рассчитанный как степень
отклонения массы фактически прореагировавшего на электроде вещества
(m
факт
) к теоретически рассчитанной по закону Фарадея (m
теор
):
В
т
= (m
факт
/ m
теор
) 100%. (33) 
      Молярную массу эквивалента вещества ( M э ) можно рассчитать исходя
из молярной массы вещества (М) и количества электронов, участвующих в
                                  M
электродном процессе (n):   Mэ = .
                                   n
      Произведение силы тока (I) на время (τ) равняется количеству электриче-
ства (Q), прошедшего через цепь.
      Для расчёта количества выделяющихся при электролизе газов удобнее
пользоваться эквивалентным объёмом:
                                      V Iτ
                                  V= э ,                              (31)
                                        F

 где V – объём выделяющегося газа, л;
     Vэ – эквивалентный объём, л/моль.

      Эквивалентный объём ( Vэ ) рассчитывается аналогично молярной массе
эквивалента вещества. Так как 1 моль любого газа при стандартных условиях
занимает объём, равный 22,4 л, то:

      Vэ H = 11,2 л/моль;   Vэ O = 5,6 л/моль;       Vэ Cl = 11,2 л/моль.
         2                      2                        2




     2-й закон: массы прореагировавших на электродах веществ, при посто-
янном количестве электричества, относятся друг к другу как их химические эк-
виваленты:
                        m1: m2: m3 = Mэ1: Мэ2: Мэ3.

       На законах Фарадея основаны расчеты электрохимических установок:
зная количество вещества, испытавшего превращение на электроде, можно рас-
считать количество электричества, затраченное на процесс электролиза. Расход
электроэнергии при электролизе характеризуется выходом по току (Вт) и выхо-
дом по энергии (Вэ).
       Выход по току – это выраженное в процентах отношение количества
фактически затраченного электричества (Qфакт) к теоретически необходимому
(Qтеор):
                            Вт = (Qфакт / Qтеор)·100%.                (32)

       Иногда в задачах используется выход по току, рассчитанный как степень
отклонения массы фактически прореагировавшего на электроде вещества
(mфакт) к теоретически рассчитанной по закону Фарадея (mтеор):

                            Вт = (mфакт / mтеор) 100%.                      (33)




24

Страницы