Электрохимия. Данько Е.Т - 31 стр.

      писать уравнения электродных процессов. Рассчитать выход по току гид-
      роксида натрия.
18.   При никелировании поверхности площадью 200 см2 требуется нанести
      покрытие толщиной 0,15 мм. Сколько времени нужно пропускать ток си-
      лой 10,5 А через раствор сульфата никеля, если выход по току равен 90 %
      (плотность никеля 9,0 г/см3).
19.   При хромировании поверхности площадью 100 см2 требуется нанести по-
      крытие толщиной 0,2 мм. С какой нагрузкой должен работать электроли-
      зёр, чтобы закончить процесс за 1 час, если выход по току равен 87 %
      (плотность хрома 6,9 г/см3).
20.   При электролизе раствора хлорида меди за 5 часов на катоде выделяется
      10 г меди. Какова сила тока, проходящего через раствор? Написать урав-
      нения электродных процессов.


            7. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ АККУМУЛЯТОРЫ

      Аккумуляторами называются устройства, в которых электрическая
энергия превращается в химическую энергию, а химическая – снова в электри-
ческую. В аккумуляторе под действием внешнего источника тока накапливает-
ся (аккумулируется) химическая энергия, которая затем переходит в электриче-
скую энергию. Процесс накопления химической энергии называется зарядом
аккумулятора (при этом аккумулятор работает как электролизер), а процесс
превращения химической энергии в электрическую – разрядом аккумулятора
(при этом аккумулятор работает как гальванический элемент). Процессы заряда
(разряда) аккумулятора осуществляются многократно.
      Как любое электрохимическое устройство, аккумулятор имеет два элек-
трода и ионный проводник между ними. На аноде протекают процессы окисле-
ния, на катоде – процессы восстановления.
      Промышленность выпускает кислотные (свинцовые) и щелочные (пре-
имущественно никель-кадмиевые и железо-никелевые) аккумуляторы.
      Свинцовые аккумуляторы являются наиболее распространенными. Ак-
кумулятор состоит из свинцовых пластин, погруженных в раствор серной ки-
слоты с концентрацией 32–39 % (ρ = 1,24–1,30 г/см3). При этой концентрации
электропроводность раствора H2SO4 максимальная. Аккумуляторы соединяют в
батарею, которая помещается в баки из эбонита или полипропилена. При рабо-
те аккумулятора на аноде протекают реакции:
                            разряд
                      Pb – 2ē + SO42– ↔ PbSO4,          E 0PbSO   4   Pb
                                                                           = −0,36 B;
                            заряд




                                                                                        31