Электрохимия. Данько Е.Т - 39 стр.

18.   Электродная ламель, внутри которой запрессовано 7,0 г железной актив-
      ной массы с содержанием железа 69,8 %, отдала ёмкость 1,18 А·ч. Рас-
      считать коэффициент использования железа. Написать основную элек-
      тродную реакцию.
19.   Какую работу может совершить аккумулятор ёмкостью 50 А·ч при сни-
      жении напряжения на его клеммах до 10 В?
20.   Щелочной аккумулятор, имеющий габариты 45×349×128 мм и массу 4,07
      кг, отдал свою ёмкость за 8 ч 52 мин при разряде током 7,5 А. Среднее
      разрядное напряжение аккумулятора 1,18 В. Рассчитать удельные харак-
      теристики элемента.



                8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ

      Электрохимической коррозией называется процесс самопроизвольного
разрушения металлов в результате электрохимического воздействия окружаю-
щей среды. Она характерна для сред, имеющих ионную проводимость. Такой
тип коррозии встречается наиболее часто при эксплуатации судового энергети-
ческого оборудования.
      Условием самопроизвольного протекания коррозионного процесса явля-
ется уменьшение энергии Гиббса системы. А так как энергия Гиббса реакции
непосредственно связана с ЭДС (Е = –∆G/nF), то возможность протекания ре-
акции может быть установлена по знаку ЭДС элемента.
      Процесс коррозии сопровождается протеканием, как минимум, двух со-
пряженных по количеству электричества реакций: анодной и катодной, которые
могут быть распределены неравномерно по поверхности разрушающегося ме-
талла. Причиной энергетической неоднородности металла (сплава) могут быть
неоднородность по химическому и фазовому составу, наличие примесей в ме-
талле, пленок на его поверхности, а также различная концентрация окислителя
у поверхности металла. В результате коррозии на поверхности разрушающейся
конструкции возникает множество гальванических микроэлементов с микро-
электродами очень малой площади, которые могут изменяться в процессе раз-
рушения, приводя к росту шероховатости корродирующего металла.
      Процесс коррозии может быть представлен с помощью двух сопряжен-
ных реакций:
      1) анодное окисление метала
                                 Me – nē → Me+n;
      2) катодное восстановление окислителя (из коррозионной среды)
                                  Ox + nē → Me–n.
      В качестве окислителя может выступать протон (Н+) при значениях
рН < 7:
                                  2Н+ + 2ē → Н2↑.


                                                                        39