Составители:
Рубрика:
50
Продолжение табл. 2
Электрод Е
0
, В Электрод Е
0
, В
Zr
4+
/Zr –1,580 Cu
+
/Cu +0,520
V
2+
/V –1,186 Hg
2
2+
/2Hg +0,790
Mn
2+
/Mn –1,180 Ag
+
/Ag +0,799
Cr
2+
/Cr –0,913 Hg
2+
/Hg +0,854
Zn
2+
/Zn –0,763 Pt
2+
/Pt +1,200
Cr
3+
/Cr –0,744 Au
3+
/Au +1,498
Fe
2+
/Fe –0,440 Au
+
/Au +1,691
Таблица 3
Коэффициенты активности ионов
при различной ионной силе раствора
Заряд иона, n Заряд иона, n
Ионная сила
раствора, I
±1 ±2 ±3
Ионная сила
раствора, I
±1 ±2 ±3
0,001
0,002
0,005
0,010
0,020
0,050
0,98
0,97
0,95
0,92
0,90
0,84
0,78
0,74
0,66
0,60
0,53
0,50
0,73
0,66
0,55
0,47
0,37
0,21
0,100
0,200
0,300
0,400
0,500
0,81
0,80
0,81
0,82
0,84
0,44
0,41
0,42
0,45
0,50
0,16
0,14
0,14
0,17
0,21
Таблица 4
Стандартные окислительно-восстановительные
потенциалы при 298
К
Электрод Электродная реакция Е
0
, В
H
2
O/H
2
2H
2
O + 2ē → H
2
+ 2OH
–
–0,828
PbSO
4
/Pb PbSO
4
+ 2ē → Pb + SO
4
2–
–0,360
Ag,AgCl/Cl
–
AgCl + ē → Ag + Cl
–
+0,222
I
2
/2I
–
I
2
+ 2ē →2I
–
+0,400
O
2
/OH
–
O
2
+ 2H
2
O + 4ē → 4OH
–
+0,401
Br
2
/2Br
–
Br
2
+ 2ē →2Br
–
+1,065
O
2
/2H
2
O O
2
+ 4H
+
+ 4ē → 2H
2
O +1,229
Cl
2
/2Cl
–
Cl
2
+ 2ē → 2Cl
–
+1,359
PbO
2
/PbSO
4
PbO
2
+SO
4
2–
+4H
+
+2ē → PbSO
4
+2H
2
O +1,680
S
2
O
8
2–
/SO
4
2–
S
2
O
8
2–
+ 2ē → 2SO
4
2–
+2,010
Продолжение табл. 2
Электрод Е0, В Электрод Е0, В
Zr4+/Zr –1,580 Cu+/Cu +0,520
V2+/V –1,186 Hg22+/2Hg +0,790
Mn2+/Mn –1,180 Ag+/Ag +0,799
Cr2+/Cr –0,913 Hg2+/Hg +0,854
Zn2+/Zn –0,763 Pt2+/Pt +1,200
Cr3+/Cr –0,744 Au3+/Au +1,498
Fe2+/Fe –0,440 Au+/Au +1,691
Таблица 3
Коэффициенты активности ионов
при различной ионной силе раствора
Ионная сила Заряд иона, n Ионная сила Заряд иона, n
раствора, I раствора, I
±1 ±2 ±3 ±1 ±2 ±3
0,001 0,98 0,78 0,73 0,100 0,81 0,44 0,16
0,002 0,97 0,74 0,66 0,200 0,80 0,41 0,14
0,005 0,95 0,66 0,55 0,300 0,81 0,42 0,14
0,010 0,92 0,60 0,47 0,400 0,82 0,45 0,17
0,020 0,90 0,53 0,37 0,500 0,84 0,50 0,21
0,050 0,84 0,50 0,21
Таблица 4
Стандартные окислительно-восстановительные
потенциалы при 298 К
Электрод Электродная реакция Е0, В
H2O/H2 2H2O + 2ē → H2 + 2OH– –0,828
2–
PbSO4/Pb PbSO4 + 2ē → Pb + SO4 –0,360
Ag,AgCl/Cl– AgCl + ē → Ag + Cl– +0,222
I2/2I– I2 + 2ē →2I– +0,400
O2/OH– O2 + 2H2O + 4ē → 4OH– +0,401
Br2/2Br– Br2 + 2ē →2Br– +1,065
O2/2H2O O2 + 4H+ + 4ē → 2H2O +1,229
Cl2/2Cl– Cl2 + 2ē → 2Cl– +1,359
PbO2/PbSO4 PbO2+SO42–+4H++2ē → PbSO4+2H2O +1,680
S2O82–/SO42– S2O82– + 2ē → 2SO42– +2,010
50
