ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
1.
О
частн
ы
Т
изоте
р
вида
и
пути
е
В
проце
с
проце
с
состо
я
Р
исход
н
быть
о
сле
д
рас
с
рас
ч
Прим
е
проце
с
О
сновны
м
ы
м случа
е
Т
епловой
р
мическ
и
и
состоя
е
ё проте
к
В
ыше б
ы
с
са Q
p
) и
с
са Q
v
) н
е
я
ния в ко
н
Р
ассмот
р
н
ых вещ
е
о
существ
л
Согла
с
д
ующим
с
Практ
и
с
читыват
ь
ч
етах об
ы
е
нение
п
с
сов.
м
закон
о
е
м перво
г
эффек
т
и
х или и
з
ния исхо
д
к
ания.
ы
ло из
м
изменен
и
е
зависят
н
ечное.
р
им неко
т
е
ств А
1
,
А
л
ен разл
и
с
но зако
н
с
оотнош
е
и
ческое
з
ь
теплов
ы
ы
чно исп
о
Пр
а
п
ервого
З
ак
о
о
м терм
о
г
о начала
т
хими
ч
з
охорно-и
з
д
ных ве
щ
м
енение
и
е внутре
от пути,
т
орый о
б
А
2
, А
3
... в
и
чными п
у
н
у Гесса,
е
нием:
з
начение
ы
е эффек
т
о
льзуют
р
8
а
ктичес
к
закона
о
н Гесса.
З
о
химии
термоди
н
ч
еской
р
з
отерми
ч
щ
еств и
энтальпи
нней эне
р
по кото
р
б
общенн
ы
продукт
ы
у
тями в
о
тепловы
е
закона Г
т
ы хими
ч
р
яд следс
т
к
ое занят
и
термод
и
З
акон Ки
р
является
н
амики:
р
еакции,
ч
еских у
с
продукт
о
и ∆Н (
т
р
гии ∆U
(
р
ому сис
т
ы
й хими
ч
ы
реакци
и
о
дну или
н
е
эффект
ы
есса сос
т
ч
еских п
р
т
вий из з
а
и
е 2
и
намики
р
хгофа
закон
провод
и
с
ловиях,
з
о
в реакц
и
т
епловой
(
теплово
й
т
ема пере
х
ч
еский п
р
и
В
1
, В
2
,
В
н
ескольк
о
ы
всех э
т
т
оит в то
р
оцессов.
а
кона Ге
с
и
для х
Гесса, я
и
мой в
з
ависит
и
и и не
з
эффект
й
эффект
х
одит из
р
оцесс п
р
В
3
..., кот
о
о
стадий:
т
их реак
ц
(1)
м, что о
н
В термо
х
с
са:
имическ
вляющи
й
изобар
н
только
о
з
ависит
о
изобарн
о
изохорн
о
начальн
о
р
евраще
н
о
рый мо
ж
ц
ий связа
н
н
позвол
я
х
имичес
к
их
й
ся
н
о-
о
т
о
т
о
го
о
го
о
го
н
ия
ж
ет
н
ы
я
ет
к
их
Праактическ
кое заняти
ие 2
1. Примеенение первого
п закона термоди
инамики
и для химических
процесссов.
Закоон Гесса. Закон
З Киррхгофа
Основным
О м законоом термоохимии является закон Гесса, являющий
йся
ым случаеем первогго начала термодин
частны намики:
Тепловой эффект
Т т химичческой реакции,
р проводиимой в изобарнно-
изотеррмическиих или иззохорно-иззотермичческих уссловиях, ззависит только от
о
вида и состояния исход дных вещ
ществ и продуктоов реакциии и не зависит
з о
от
пути её
е протеккания.
Выше бы
В ыло изм менение энтальпии ∆Н (ттепловой эффект изобарноого
процессса Qp) и изменениие внутренней энер ргии ∆U (тепловой
( й эффект изохорноого
процессса Qv) нее зависят от пути, по котор
рому систтема перехходит из начальноого
состояяния в кон
нечное.
Рассмотррим некотторый об
Р бобщенныый химичческий прроцесс пр ревращен
ния
исходн
ных вещееств А1, А2, А3... в продукты
ы реакциии В1, В2, В3..., кото
орый мож
жет
быть осуществл
о лен разли
ичными пуутями в одну
о или несколько
н о стадий:
Соглассно закон
ну Гесса, тепловыее эффекты
ы всех эттих реакц
ций связан
ны
след
дующим соотноше
с ением:
(1)
Практиическое значение
з закона Гесса состтоит в том, что он
н позволяяет
расссчитыватьь тепловы
ые эффектты химичческих прроцессов. В термох
химическких
расччетах обы
ычно испоользуют ряд
р следст твий из заакона Гессса:
8
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
