Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 17 стр.

смеси, не вступающих друг с другом в химические реакции.                 Примером
газовой    смеси    является   воздух,        основными   компоненты      которого
являются кислород и азот. Если компонентами смеси являются идеальные
газы, то и смесь в целом также будем считать идеальным газом.

      Теплоемкость газов

      Количество теплоты, которое необходимо для нагревания на 1°
единицы количества газа, называется теплоемкостью и обозначается буквой
С. В технических расчетах теплоемкость измеряют в килоджоулях.

      В зависимости от того, в каких единицах измеряют количество газа
различают: мольную теплоемкость в кдж/(кмолъ × X град); массовую
теплоемкость с в кдж/(кг-град); объемную теплоемкость с            в кдж/(м3град).
При определении объемной теплоемкости необходимо указывать к каким
значениям температуры и давления она относится. Принято определять
объемную     теплоемкость      при   нормальных       физических         условиях.
Теплоемкость газов, подчиняющихся законам идеального газа, зависит
только от температуры. Различают среднюю и истинную теплоемкость газов.
Истинная теплоемкость выражается уравнением


                   (5)

при определенных параметрах термодинамического процесса, то есть в
данном состоянии рабочего тела. В частности, если хотят подчеркнуть
зависимость теплоёмкости рабочего тела от температуры, то записывают её
как   C(t), а удельную – как c(t) . Обычно под истинной теплоёмкостью
понимают     отношение      элементарного        количества   теплоты,    которое
сообщается термодинамической системе в каком-либо процессе к бесконечно
малому приращению температуры этой системы, вызванному сообщенной
теплотой. Будем считать истинной теплоёмкостью C(t) термодинамической
системы при температуре системы равной t, а c(t) - истинной удельной

                                         17