ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
92
а катодной реакцией является реакция восстановления растворенного в
электролите молекулярного кислорода
O
2
+ 4ē + 4H
+
→2H
2
O.
Общее условие коррозии металлов имеет вид φ
р(М)
< φ
р(Ох)
, где окисли-
телем является тот или иной деполяризатор.
Скорость коррозии зависит от свойств коррозионной системы: разно-
сти равновесных потенциалов металла и деполяризатора, а также рН элек-
тролита (термодинамический фактор), перенапряжения реакции окисления
металла и восстановления деполяризатора и, соответственно, наклона по-
ляризационных кривых 1 и 2 (кинетический фактор), а также омического
сопротивления среды.
Скорость коррозии, определяемую как
корр
i , можно сопоставить с оп-
ределением прямой убыли массы металла (гравиметрический метод), ско-
рости выделения водорода (волюмометрический метод), по изменению
концентрации ионов металла в растворе (титриметрический метод) и др.
В реальных условиях чаще всего коррозии подвергаются сплавы и
технические металлы, имеющие примеси посторонних металлов. Предпо-
ложим, что цинк содержит включения меди
(рис. 20).
Рис.19. Поляризационные кривые окисления цинка (1) и восстановления
ионов Н
3
О
+
(2)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 90
- 91
- 92
- 93
- 94
- …
- следующая ›
- последняя »
