Методические указания для практических занятий по общей и экспериментальной физике. Часть вторая. МКТ и термодинамика. Филимонова Л.В. - 15 стр.

                                    - 15 -


Указания по решению. Имеем смесь газов массой m= m1+ m2. Для нахожде-
ния ее молярной массы необходимо найти число молей вещества в смеси.
По свойству аддитивности
                                  ν = ν1 + ν2,
где ν1 – число молей азота, ν2 – число молей водорода. Так как известны
газы, то заданы и их молярные массы, соответственно μ1 и μ2. Тогда, зная
массу каждого газа и массу одного моля этого газа, находим количество
вещества:
                                  m1             m2
                           ν1 =        и ν2 =         .
                                  μ1             μ2
      По аналогичной формуле, зная массу смеси и число молей в смеси,
найдем искомую молярную массу смеси.
      Запишите самостоятельно выражение для молярной массы смеси в
общем виде и произведите вычисления, сравните ответ.
      Далее изображаем диаграмму состояния системы
«смесь газов», т.к. по условию известно давление именно
смеси двух газов (рис. 7). Значение температуры записы-
ваем в кельвинах.
      Из записанного уравнения состояния выражаем
объем смеси, который и равен объему сосуда, т.к. любой газ, в том числе и
смесь нескольких газов, занимает весь предоставленный ему объем. Тако-
во свойство газов.
   Проделайте вычисления самостоятельно.


Задача №1.9. В воздухе содержится k1=23,6 % кислорода и k2=76,4 % азота
по массе при давлении p=100 кПа и температуре воздуха t=13 оС. Найдите
плотность ρ смеси и парциальные давления р1 и р2 кислорода и азота. [   ]
(7, с. 77-78)
Указания по решению. Дана смесь газов. По закону Дальтона имеем: