Рубрика:
30
необходимо изучить тему “ Молекулярно-кинетическая теория газов. Урав-
нение состояния идеального газа ” по учебникам [1], с. 88…92 или [2], с.
65…77.
Задачи 241 … 280 относятся к теме “Термодинамика”. Приступая к
решению этих задач необходимо ознакомиться с данной темой по учебни-
кам [1], с. 95…135 или [2], с. 79…90.
3.2.Основные законы, формулы и примеры решения задач
Молекулярно-кинетическая теория идеального газа
1.Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-
Клапейрона)
,RT
m
PV
µ
=
где
P - давление газа, V - его объем, T-термодинамическая температура, m -
масса газа,
µ
- масса одного моля газа, R = 8,31 Дж/(моль К) -универсальная
газовая постоянная,
m/
µ
- число молей.
2. Количество вещества газа (в молях)
A
N
N
=
ν
или ν
µ
=
m
,
где
N - число молекул газа, N
A
= 6,02
.
10
23
моль
-1
- постоянная Авогадро.
Количество вещества в смеси газов определяется
ν
=
ν
1
+
ν
2
+...+
ν
n
= N
1
/N
A
+ N
2
/N
A
+ ... + N
n
/N
A
или
ν
= m
1
/
µ
1
+ m
2
/
µ
2
+ ... + m
n
/
µ
n
,
где
ν
I
, N
i,
m
i
,
µ
I
- соответственно количество вещества, число молекул, масса,
молярная масса i-й компоненты смеси.
Молярная масса смеси газов
),.../()m...mm(
nn
ν
ν
ν
µ
+
+
+
+
+
+=
2121
где m
i
- масса i-го компонента смеси,
ν
i
- количество вещества i-го компо-
нента смеси,
n - число компонентов смеси.
Массовая доля
w
i
i-го компонента смеси газов (в долях единицы)
m/mw
ii
=
,
где
m- масса смеси.
Концентрация молекул
,/NV/Nn
A
µ
ρ
=
=
где
N - число молекул, содержащихся в данной системе;
ρ
-плотность ве-
ществ;
V - объем системы.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
