Рубрика:
33
ρ
=0,18 кг/м
3
µ
-?
Решение. Плотность вещества равна
ρ
=m/V,
где
m-масса вещества, V-объем.
Выразим молярную массу газа из уравнения Менделеева-Клайперона.
RT
m
PV
µ
= ,откуда
p
RT
V
m
⋅=
µ
где
P-давление газа, Т-термодинамическая температура
В полученное выражение подставим плотность и найдем искомую мо-
лярную массу
p
RT
ρµ
=
Произведем вычисления с использованием табличных данных
.моль/кг
,
,,
3
5
104
10011
273318180
−
⋅≈
⋅
⋅
⋅
=
µ
Пример2
Баллон содержит 80 г кислорода и 300 г аргона. Давление смеси 10 атм,
температура 15
0
С. Принимая данные газы за идеальные, определить емкость
баллона.
Дано:
O
2
m
1
= 80 г = 8
.
10
-2
кг
Аr m
2
= 300 г = 3
.
10
-1
кг
t = 15
0
C
P = 10 атм = 1,01
.
10
6
Па
_____________________
V - ?
Решение. По закону Дальтона давление смеси равно сумме парциальных
давлений газов, входящих в состав смеси. Парциальным давлением газа на-
зывается давление, которое производил бы газ, если бы только он один на-
ходился в сосуде, занятом смесью.
По уравнению Менделеева-Клапейрона парциальные давления кислоро-
да
P
1
и аргона P
2
выражаются формулами
V
RTm
P ⋅=
1
1
1
µ
и
.
V
RTm
P ⋅=
2
2
2
µ
Следовательно, по закону Дальтона для смеси газов
P = P
1
+ P
2
или
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- …
- следующая ›
- последняя »
