Составители:
17
Опыт 4. Влияние концентрации реагирующих веществ
на равновесие обратимой химической реакции.
При проведении реакции между хлоридом железа (III) FeCl
3
и роданистокислым аммонием (роданидом аммония) NH
4
CNS из-
за обратимости реакции устанавливается равновесие:
(
)
ClNH3CNSFeCNSNH3FeCl
4
3
43
+
⇔+
Причем система окрашена в красный цвет, который имеет
роданид железа. По интенсивности окраски можно судить о ко-
личестве образовавшейся соли Fe(CNS)
3
.
Для проведения опыта используются разбавленные и кон-
центрированные растворы FeCl
3
и NH
4
CNS, а также кристалличе-
ский хлорид аммония NH
4
Cl.
В две пробирки прилить равные объемы разбавленных рас-
творов роданида аммония и хлорида железа (по 1/3 пробирки) и
слить их вместе. Полученную смесь разлить в четыре пробирки,
примерно поровну в каждую. Первую пробирку оставить для
сравнения. Во вторую добавить 1-2 капли концентрированного
раствора хлорида железа, в третью 1-2 капли концентрированно-
го раствора роданида
аммония, в четвертую – немного кристал-
лов хлорида аммония. Содержимое пробирки путем взбалтыва-
ния перемешать. Затем сравнить окраску во второй, третьей и
четвертой пробирках с окраской первой пробирки.
На основании наблюдений сделать вывод о влиянии изме-
нения концентраций реагирующих веществ на состояние равно-
весия.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
