Составители:
31
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6
Жесткость воды
Природная вода содержит различные примеси. Вода, содер-
жащая соли кальция и магния, называется жесткой. Присутствие
в воде значительного количества солей кальция и магния делает
жесткую воду непригодной для многих технических целей. Так,
при кипячении стенки паровых котлов и труб покрываются кор-
кой накипи, которая снижает теплопередачу, уменьшает площадь
сечения труб,
может вызвать быструю коррозию, образование
трещин и вздутий. Жесткая вода не дает пены с мылом, ее нельзя
использовать во многих химических процессах.
Применяемая для технологических целей жесткая вода час-
то умягчается – из нее удаляются соли кальция и магния.
Жесткость может быть устранена кипячением. Такая жест-
кость называется временной, она обусловлена наличием
гидро-
карбонатов кальция и магния: Ca(HCO
3
)
2
и Mg(HCO
3
)
2
. Ее назы-
вают также карбонатной жесткостью. При кипячении гидрокар-
бонаты разрушаются:
(
)
ОНСОСаСОНСОСа
223
2
3
+↑+↓→
Постоянная, или некарбонатная, жесткость обусловлена со-
держанием преимущественно хлоридов и сульфатов кальция и
магния. Жесткую воду можно умягчить добавлением соды
Na
2
CO
3
и гашеной извести. При этом устраняются одновременно
временная и постоянная жесткости:
()
(
)
ОН2СаСО2ОНСаНСОСа
23
2
2
3
+↓→+
;
lNaC2CaCOCONaCaCl
3322
+↓→+
(это способ умягчения воды методом осаждения).
При умягчении воды используют также метод ионного об-
мена. При этом вода пропускается через специальные неоргани-
ческие или органические материалы – иониты, способные к об-
мену содержащихся в них ионов с ионами, содержащимися в во-
де. Для устранения жесткости воды используются иониты для
обмена катионов
– катиониты. Протекают следующие процессы:
+
+
+→+ Na2CaRCaRNa2
2
2
, или
+
+
+→+ H2MgRMgRH2
2
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- …
- следующая ›
- последняя »
