Составители:
6
масс. Современная его формулировка такова: при постоянной
температуре скорость химической реакции прямо пропорцио-
нальна произведению концентраций реагирующих веществ, взя-
тых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в
уравнении реакции.
Для модельной реакции:
dDc
C
bBaA +→+ ,
математическое выражение закона действующих масс имеет
вид:
CC
kV
b
B
a
A
⋅= , (1.1)
где V – скорость реакции;
k – коэффициент пропорциональности, называемый кон-
стантой скорости химической реакции;
С
А
и С
В
– концентрации реагентов А и В, соответственно;
a и b – стехиометрические коэффициенты в уравнении реак-
ции.
С повышением температуры скорость химической реакции
также возрастает. Этот факт объясняется тем, что рост темпера-
туры приводит к увеличению скорости движения молекул, а сле-
довательно, частоты их столкновений, и в итоге, скорость реак-
ции также повышается. Указанную
зависимость иллюстрирует
эмпирическое правило Вант-Гоффа: при повышении температу-
ры на каждые 10 градусов (в интервале умеренных температур)
скорость химической реакции возрастает в 2÷4 раза.
В общем виде математическая запись этого правила такова:
() ()
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
−
⋅=
10
12
12
TT
TVTV
γ
(1.2)
где
() ()
21
и TVTV - скорости реакции при температурах Т
1
и
Т
2
, соответственно;
γ – температурный коэффициент скорости реакции (коэф-
фициент Вант-Гоффа), численное значение которого для боль-
шинства реакций лежит в интервале от 2 до 4.
Катализаторами называются вещества, повышающие ско-
рость химической реакции;
ингибиторами – вещества, пони-
жающие скорость процесса. И те и другие сами не испытывают
собственно химического превращения и их количества не меня-
ются в ходе процесса. Характерным качеством этих веществ яв-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
