ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
-24-
Практическое занятие 5
Тема: Горение газов
5.1 Расчеты горения
Горение представляет собой быструю химическую реакцию
соединения горючих с кислородом, сопровождающуюся интенсивным
выделением тепла с резким одновременным повышением температуры.
Реакции горения выражаются стехиометрическими уравнениями с
качественным и количественным определением веществ, вступающих в
реакцию и образующихся в результате ее.
Так, например, для метана реакция горения выглядит следующим
образом:
СН
4
+2О
2
= СО
2
+2Н
2
О + 191.6 ккал/моль
Реакцию горения углеводородных газов выразить общим уравнением:
СmНn+ (m+n/4)О
2
= mСО
2
+ (n/2)Н
2
О +Q (5.1)
где m - число углеродных атомов в молекуле углеводорода.
n - число водородных атомов в той же молекуле.
Q - тепловой эффект реакции.
В практических условиях сжигания газа кислород для горения подается
с воздухом как его составная часть. Состав сухого воздуха без учета
незначительных количеств углекислоты и резких газов, принимается
следующим (в % по объему)
по объему по весу
O
2
– 21.0 23.2
N
2
- 79.0 76.8
Следовательно, 1м
3
- О содержится в 76.4
21
100
=
м
3
воздуха, или на 1м
3
кислорода приходится
79
21
376= .
м
3
N
2
Расчет обычно ведут на 100м
3
сухого газа, и все объемы относят к
нормальным условиям.
Учитывая, что кмоль любого газа при нормальных условиях занимает
примерно одинаковый объем, реакции горения газов могут быть выражены:
2 Н
2
+ О
2
+ 3.76N
2
= 3.76N
2
+ 2Н
2
О
2 м
3
4.76м
3
3.76м
3
2м
3
2СО
2
+ О
2
+ 3.76N
2
= 2 СО
2
+ 3.76N
2
2 м
3
4.76м
3
5.76м
3
СН
4
+ 2О
2
+ 7.52N
2
= СО
2
+ 7.52N
2
+ 2Н
2
О
1м
3
9.52м
3
8.52м
3
2м
3
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
