ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
-5-
М
1
V
1
=M
2
V
2
= const (1.10)
Равные объемы разных газов при одинаковой температуре и давлении
содержат равное число молекул. Это число для одной моль любого газа
составляет N=6.025 * 10
23
и называется числом Авогадро. Из этого следует,
что при определенной температуре и давлении г/моль любого газа будет
занимать почти один и тот же объем, равный частному от деления веса одной
г/моль на вес 1м
3
газа. При 0
0
С и Р=1.01*10
5
Па , МV=22.4м
3
.
Закон Авогадро позволяет определить плотность любого газа при
нормальных условиях по молекулярному весу, кг/нм
3
µ
ρ
V
М
=
(1.11)
и относительный удельный вес по воздуху
S=
293,1
M
(1.12)
где М - молекулярный вес газа, кг
Vµ - молекулярный объем газа, нм
3
/моль
1,293 - удельный вес воздуха, кг/нм
3
1.2.4. Уравнение Клапейрона
=
T
PV
const (1.13)
Обозначая постоянную величину через R, получим для 1 кг газа
PV=RT (1.14)
Для m кг газа уравнение будет
PV=mRT (1.15)
где P - давление в Па;
V - объем газа в кг;
m - масса газа в кг;
R - газовая постоянная в Дж/(кг
•
к);
T - абсолютная температура в К.
В газовом хозяйстве рабочим телом является не отдельный
однородный газ, а смесь, состоящая из разных газов. Смесь газов, не
вступающих между собой в химические соединения, ведет себя, как
идеальный газ и подчиняется уравнению состояния (1.15)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
