Специальные главы материаловедения для сварщиков. Гнюсов С.Ф. - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

митирующим фактором является растворение и унос ионов с поверхно-
сти металла в электролит.
Скелетная схема элемента Даниэля
В гальванических элементах коррозия используется для получе-
ния электрического тока. Для этого нужно составить гальванический
элемент. Возьмем два стакана. В один из них нальем раствор ZnSO
4
, в
другой - CuSO
4
и поместим в них электроды Zn и Cu (рис. 29). Электро-
лит в стаканах соединим сифоном, а электроды проводами через гальва-
нометр (mA). Упругость растворения Cu во много раз больше, чем у Zn
(Zn – Zn
++
- упругость растворения 10
-26
ата, Cu – Cu
++
- упругость раство-
рения 10
-11
ата), поэтому Zn будет растворяться, и ионы Zn будут перехо-
дить в электролит. Цинковый электрод окажется заряженным отрица-
тельно.
mA
Zn Cu
Рис. 29. Схема элемента Даниэля
Избыточные электроны с Zn пластинки по проводникам будут
перетекать на медный электрод, и появится электрический ток. Нерав-
новесие в электролите будет поддерживаться за счет перетекания отри-
цательных ионов SO
4
- -
из правого стакана в левый по трубке.
В правом стакане положительные ионы Cu
++
из электролита будут
нейтрализоваться электронами медного катода и оседать на медном
электроде:
2 e + Cu
++
→ Cu.
Медный электрод будет увеличиваться, а цинковый корродиро-
вать. В этом элементе коррозия идет непрерывно потому, что цинковый
электрод непрерывно разрушается и положительно заряженные ионы Zn
уносятся в электролит.
Заменим CuSO
4
на H
2
SO
4
. Этот раствор тоже будет диссоцииро-
вать на SO
4
-
и на H
+
H
+
. Тогда на медном электроде будем иметь H
+
+ e →
H , а два нейтральных атома водорода, соединяясь, дадут Н+Н→Н
2
(мо-
85
SO
4
- -
SO
4
- -
Zn
++
Zn
++
Zn
++
↑
- -
SO
4
Cu
++
Cu
++
Cu
++
╔════════╗
↓
- -
SO
4
┌────○───────┐
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -
_ _
_ _ _ _
_ _
_ _ _
_ _ _ _
_ _ _ _ _ _
_ _ _
_ _ _
_ _
_ _
_ _ _ _
_ _ _ _ _ _

Страницы