ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
7
Лабораторная работа № 1
УСТАНОВЛЕНИЕ ПРОСТЕЙШЕЙ ФОРМУЛЫ
СУЛЬФИДА МЕДИ
Цель работы: на основании экспериментальных данных вывести
простейшую формулу сульфида меди.
Приборы и реактивы: весы химические; тигель фарфоровый с
крышкой; электроплитка; эксикатор; тигельные щипцы; часовые стек-
ла; сера, порошок; медь, порошок.
Формулы химических соединений отражают их качественный и
количественный состав. В ряде случаев химические формулы указыва-
ют лишь соотношение между числом атомов различных элементов,
входящих в молекулу, а не их абсолютное число. Такие формулы назы-
ваются простейшими. Если относительная молекулярная масса неиз-
вестна, то ограничиваются выводом простейшей формулы, которая не
всегда совпадает с истинной формулой соединения.
Для вывода простейшей формулы необходимо:
1) найти массовые доли элементов;
2) знать относительные атомные массы элементов, входящих в
состав соединения.
Ход работы
Взвешивают на технических весах чистый сухой тигель. Затем
засыпают в тигель около 2 г серы, ставят его на электроплитку и закры-
вают крышкой. На часовом стекле взвешивают около 2 г меди. Когда
сера расплавится, тигельными щипцами приподнимают крышку и ак-
куратно всыпают навеску меди в расплавленную серу. Закрывают ти-
гель и продолжают нагревать до полного выгорания серы, не вступив-
шей в реакцию с медью.
Тигельными щипцами переносят тигель с крышкой в эксикатор,
дожидаются охлаждения тигля до комнатной температуры и взвеши-
вают.
8
После первого взвешивания необходимо повторить прокалива-
ние, снова охладить и повторно взвесить. Если массы в первом и вто-
ром взвешивании совпадут, то опыт можно считать законченным. В
случае расхождения масс повторяют прокаливание, охлаждение и
взвешивание до тех пор, пока 2 раза не будет получена одинаковая
масса.
Описанный прием – доведение до постоянной массы – широко
применяется во всех химических исследованиях.
Результаты опыта
Масса тигля m
т
, г
Масса меди m
Cu
, г
Масса тигля с сульфидом меди m
т,CuS
1-е взвешивание, г
2-е взвешивание, г
Расчет
1. Находят массу сульфида меди:
m
CuS
= m
т,CuS
– m
т
.
2. Вычисляют массу прореагировавшей серы:
m
S
= m
CuS
– m
Cu
.
3. Предположив, что в состав молекулы CuS входит x атомов Cu
и y атомов S и приняв во внимание, что относительные атомные массы
составляют А
Cu
= 64, А
S
= 32, можно составить следующее равенство
64x : 32y = m
Cu
: m
S
. Разделив первые члены этой пропорции на 64, а
вторые – на 32, получим:
::.
6432
CuS
mm
xy=
Здесь x и y – атомные факторы. Чтобы выразить атомные факто-
ры в виде целых чисел, делим их на наименьший из атомных факторов.
Тогда формула сульфида меди будет Cu
a
S
в
.
4. Рассчитывают процентное содержание меди и серы:
100%,
Cu
CuS
m
Cu
m
=
S
CuS
m
S100%.
m
=
После первого взвешивания необходимо повторить прокалива-
Лабораторная работа № 1 ние, снова охладить и повторно взвесить. Если массы в первом и вто-
ром взвешивании совпадут, то опыт можно считать законченным. В
УСТАНОВЛЕНИЕ ПРОСТЕЙШЕЙ ФОРМУЛЫ случае расхождения масс повторяют прокаливание, охлаждение и
СУЛЬФИДА МЕДИ взвешивание до тех пор, пока 2 раза не будет получена одинаковая
масса.
Цель работы: на основании экспериментальных данных вывести Описанный прием – доведение до постоянной массы – широко
простейшую формулу сульфида меди. применяется во всех химических исследованиях.
Приборы и реактивы: весы химические; тигель фарфоровый с
крышкой; электроплитка; эксикатор; тигельные щипцы; часовые стек- Результаты опыта
ла; сера, порошок; медь, порошок. Масса тигля mт, г
Масса меди mCu, г
Формулы химических соединений отражают их качественный и Масса тигля с сульфидом меди mт,CuS
количественный состав. В ряде случаев химические формулы указыва- 1-е взвешивание, г
ют лишь соотношение между числом атомов различных элементов, 2-е взвешивание, г
входящих в молекулу, а не их абсолютное число. Такие формулы назы-
ваются простейшими. Если относительная молекулярная масса неиз- Расчет
вестна, то ограничиваются выводом простейшей формулы, которая не 1. Находят массу сульфида меди:
всегда совпадает с истинной формулой соединения. mCuS = mт,CuS – mт.
Для вывода простейшей формулы необходимо: 2. Вычисляют массу прореагировавшей серы:
1) найти массовые доли элементов; mS = mCuS – mCu.
2) знать относительные атомные массы элементов, входящих в 3. Предположив, что в состав молекулы CuS входит x атомов Cu
состав соединения. и y атомов S и приняв во внимание, что относительные атомные массы
составляют АCu = 64, АS = 32, можно составить следующее равенство
Ход работы 64x : 32y = mCu : mS. Разделив первые члены этой пропорции на 64, а
Взвешивают на технических весах чистый сухой тигель. Затем вторые – на 32, получим:
засыпают в тигель около 2 г серы, ставят его на электроплитку и закры- m m
вают крышкой. На часовом стекле взвешивают около 2 г меди. Когда x : y = Cu : S .
64 32
сера расплавится, тигельными щипцами приподнимают крышку и ак-
Здесь x и y – атомные факторы. Чтобы выразить атомные факто-
куратно всыпают навеску меди в расплавленную серу. Закрывают ти-
ры в виде целых чисел, делим их на наименьший из атомных факторов.
гель и продолжают нагревать до полного выгорания серы, не вступив-
Тогда формула сульфида меди будет CuaSв.
шей в реакцию с медью.
4. Рассчитывают процентное содержание меди и серы:
Тигельными щипцами переносят тигель с крышкой в эксикатор,
m mS
дожидаются охлаждения тигля до комнатной температуры и взвеши- Cu = Cu 100%, S= 100%.
вают. mCuS mCuS
7 8
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »
