Неорганическая химия. Голованова О.А. - 10 стр.

(VI). Манганаты. Гидролиз. Окислительно-восстановительные свойства.                13. d-элементы первой группы
Принципы получения. Соли марганца (VII). Перманганаты. Окислитель-                 Общая характеристика элементов. Строение атомов. Изменения по
ные свойства перманганатов в кислой, щелочной и нейтральной средах.         группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Валентность и
Принципы получения. Применение.                                             степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях.
                                                                            Склонность к образованию катионной и анионной форм, комплексообра-
        12. d-элементы восьмой группы                                       зованию.
        Общая характеристика элементов. Строение атомов. Изменения                 Химические свойства простых веществ. Отношение к кислороду,
атомных радиусов и ионизационных потенциалов в рядах железо-никель          воде, кислотам, щелочам. Растворение золота в «царской водке». Спосо-
и железо-осмий. Деление элементов на элементы семейства железа и се-        бы добычи золота. Применение металлов.
мейства платиновых. Валентность и степени окисления атомов. Характер               Оксиды меди (I, II), серебра (I, II), золота (I, III). Свойства. Отно-
химических связей в соединениях. Склонность элементов к образованию         шение к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения. Гидроксиды
катионной и анионной форм, комплексообразованию.                            меди (II), золота (III). Кислотно-основные свойства. Отношение к воде,
        Физические и химические свойства железа, кобальта, никеля. Хи-      кислотам, щелочам. Принципы получения.
мическая активность при обычной и высокой температурах. Отношение к                Соли меди, серебра, золота (I). Окислительно-восстановительные
кислороду, воде, кислотам, щелочам. Коррозия железа.                        свойства. Диспропорционирование. Галогенокомплексы. Аммино- и циа-
        Нахождение железа в природе. Промышленные методы получения          нокомплексы. Соли меди (II). Кристаллогидраты. Комплексные соедине-
железа, применение железа. Чугун. Сталь. Специальные стали.                 ния. Галогено-, циано- и аминокомплексы.
        Оксиды железа, кобальта, никеля. Смешанные оксиды. Свойства.
Отношение к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения. Гидрокси-                14. d-элементы второй группы
ды железа, кобальта, никеля (II, III). Состав и особенности строения гид-         Общая характеристика элементов. Строение атомов. Изменения по
роксида железа (III). Кислотно-основные и окислительно-восстановитель-      группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Валентность и
ные свойства гидроксидов (II, III). Отношение к воде, кислотам, щелочам.    степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях.
Принципы получения.                                                         Склонность к комплексообразованию.
        Соли железа, кобальта, никеля (II). Кристаллогидраты. Двойные             Физические и химические свойства простых веществ. Отношение к
соли. Соли железа, кобальта, никеля (III) в катионной и анионной формах,    кислороду, воде, кислотам, щелочам. Амальгамы. Меры предосторожно-
кристаллогидраты.                                                           сти при работе со ртутью. Применение металлов.
        Комплексные соединения железа, кобальта, никеля. Относительная            Оксиды цинка и кадмия. Оксиды ртути (I, II). Свойства. Отноше-
устойчивость простых и комплексных солей железа, кобальта, никеля (II,      ние оксидов к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения.
III). Аква-, аммин-, гидроксо-, циано-, оксалато-комплексы.                       Гидроксиды цинка и кадмия. Кислотно-основные свойства. Отно-
        Физические (особенности кристаллической решетки) и химические       шение к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения.
свойства платиновых металлов. Химическая активность при обычной и                 Соли. Кристаллогидраты. Соли цинка в катионной и анионной
высокой температурах. Отношение к кислороду, водороду, воде, кислотам,      формах. Соли ртути (I, II). Ион Hg22+. Окислительно-восстановительные
щелочам, «царской водке». Применение платины, Pd-катализаторы.              свойства солей ртути. Гидролиз солей цинка, кадмия, ртути. Цинкаты.
        Соединения элементов семейства платиновых. Оксиды рутения                 Комплексные соединения. Амино-, циано-, галогенокомплексы. Их
(IV, VI). Рутенаты. Оксиды осмия (VI, VIII). Осматы. Оксиды и гидрокси-     устойчивость в ряду цинк-ртуть.
ды родия и иридия (III). Оксид и гидроксид палладия (II).
        Оксиды и гидроксиды платины (II, IV). Комплексные соединения              15. f-элементы
платины. Катионные, анионные и нейтральные комплексы платины (II, IV).
                                                                                  Общая характеристика элементов. Положение в Периодической
                                                                            системе. Строение атомов. 4f- и 5f-элементы. Изменение атомных радиу-
                                                                            сов и ионизационных потенциалов по периоду. Валентность 4f- и 5f-эле-
                                   19                                                                            20