ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Глава 1. Природа химических связей в органических соединениях
9
элементов. Два его электрона находятся на внутреннем первом (K)
уровне, четыре – на внешнем втором (L) уровне.
В нормальном состоянии К- и L-уровни атома углерода можно
описать следующей графической формулой:
1s
2s
2p
К
L
C
Атом углерода в момент образования химической связи переходит
из основного состояния (1s
2
2s
2
2p
2
) в возбужденное (напомним, что его
принято условно обозначать С*). При этом происходит распаривание 2s-
электронов и переход одного из них на свободную 2р-орбиталь. При
таком переходе образуются четыре неспаренных электрона – один 2s
и три 2р. Поэтому атом углерода в органических соединениях всегда че-
тырехвалентен:
1s
2s
2p
К
L
*
C
Связи между атомами в органических соединениях равноцен-
ны. Это объясняется теорией гибридизации орбиталей (см. раздел
«Строение вещества»). Для атома углерода возможны три валент-
ных состояния с различными типами гибридизации: sp
3
-, sp
2
- и sp.
При sp
3
-гибридизации происходит смешение одной 2s- и трех 2р-
орбиталей:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
