Химическая термодинамика в курсе общей химии. Гончаров Е.Г. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

- 10 -
воположном случае (работа совершается над системой) знак работы отри-
цательный.
Теперь можно ввести новую термодинамическую функцию, совер-
шив некоторые преобразования:
Q
p
= Q
V
- p∆V = -∆U - p∆V (здесь, также как и в изохорном процес-
се, происходит уменьшение внутренней энергии системы, т.е. U
2
-
U
1
= ∆U<0). Суммарный энергетический эффект в изобарном процессе
(
∆U+p∆V) называют изменением энтальпии системы: ∆U+p∆V = ∆H, где
Н – энтальпия системы. Отсюда Q
Р
= -∆H или –Q
Р
= ∆H. Следовательно,
изменение энтальпии в химической реакции равно изменению внутренней
энергии плюс работа расширения.
исходные в-ва продукты исходные в-ва продукты
Экзотермический процесс Эндотермический процесс
(Q
Р
>0, ∆Н<0) (Q
Р
<0, ∆H>0)
Рис. 6
Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния,
т.е. ее изменение (
∆Н=Н
2
-Н
1
) не зависит от пути перехода из состояния I в
состояние II. Для изобарных процессов используют энтальпийные диа-
граммы (рис.6).
H
2
H
2
H
1
H
H
-
∆H
∆H
Q
p
-Q
p
H
1 
                                  - 10 -

воположном случае (работа совершается над системой) знак работы отри-
цательный.
     Теперь можно ввести новую термодинамическую функцию, совер-
шив некоторые преобразования:
       Qp = QV - p∆V = -∆U - p∆V (здесь, также как и в изохорном процес-
се, происходит уменьшение внутренней энергии системы, т.е. U2-
U1= ∆U<0). Суммарный энергетический эффект в изобарном процессе
(∆U+p∆V) называют изменением энтальпии системы: ∆U+p∆V = ∆H, где
Н – энтальпия системы. Отсюда QР = -∆H или –QР = ∆H. Следовательно,
изменение энтальпии в химической реакции равно изменению внутренней
энергии плюс работа расширения.



           H1                      H                       H2
  H

                    Qp                               -Qp
          -∆H                              H1   ∆H
                         H2




      исходные в-ва продукты           исходные в-ва   продукты
      Экзотермический процесс          Эндотермический процесс
      (QР>0, ∆Н<0)                     (QР<0, ∆H>0)

                                Рис. 6

       Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния,
т.е. ее изменение (∆Н=Н2-Н1) не зависит от пути перехода из состояния I в
состояние II. Для изобарных процессов используют энтальпийные диа-
граммы (рис.6).

Страницы