Составители:
325
температурной плазме (плазмохимические реакции) и т.п. Са-
мопроизвольное превращение веществ осуществляется при ус-
ловии, что они обладают энергией, достаточной для преодоле-
ния потенциального барьера, разделяющего исходное и конеч-
ное состояния системы (Энергия активации). Классификация
химических реакций: 1. По фазовому составу реагирующей
системы: а) гомогенные гомофазные реакции. В реакциях тако-
го типа реакционная смесь является гомогенной, а реагенты и
продукты принадлежат одной и той же фазе. Пример – реакции
ионного обмена, например, нейтрализация кислоты и щелочи в
растворе: NaOH(р.) + HCl(р.) → NaCl(р.) + H
2
O, б) гетерогенные
гетерофазные реакции: реагенты находятся в разном фазовом
состоянии, продукты реакции также могут находится в любом
фазовом состоянии. Реакционный процесс протекает на границе
раздела фаз. Пример – реакция солей угольной кислоты
(карбонатов) с кислотами Бренстеда: CaCO
3
(т.) + 2HCl(р.) →
CaCl
2
(р.) + CO
2
(г.) + H
2
O(ж.), в) гетерогенные гомофазные реак-
ции протекают в пределах одной фазы, однако реакционная
смесь является гетерогенной. Напрмер, реакция образования
хлорида аммония из газообразных хлороводорода и аммиака:
NH
3
(г.) + HCl(г.) → NH
4
Cl(т.), г) гомогенные гетерофазные ре-
акции. Реагенты и продукты в такой реакции существуют в пре-
делах одной фазы, однако реакция протекает на поверхности
раздела фаз. Пример – некоторые гетерогенно-каталитические
реакции, например, реакция синтеза аммиака из водорода и азо-
та: N
2
(г.) + 3H
2
(г.) → 2NH
3
(г.) (кат. Pt). 2. По изменению степе-
ней окисления реагентов: а) окислительно-восстановительные
реакции, в которых атомы одного элемента (окислителя) восста-
навливаются, т.е. понижают свою степень окисления, а атомы
другого элемента (восстановителя) окисляются, то есть повы-
шают свою степень окисления. Частным случаем окислительно-
восстановительных реакций являются реакции диспропорцио-
нирования, в которых окислителем и восстановителем являются
атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степе-
нях окисления. Пример окислитильно-восстановительной реак-
ции – горение водорода (восстановитель) в кислороде (окисли-
тель) с образованием воды: 2H
2
+ O
2
= 2H
2
O. Пример реакции
диспропорционирования – реакция разложения нитрата аммо-
ния при нагревании. Окислителем в данном случае выступает
азот (+5) нитрогруппы, а восстановителем – азот (-3) катиона
аммония: NH
4
NO
3
= N
2
O + 2H
2
O (до 250 °C); б) не окислитель-
но-восстановительные реакции – соответственно, реакции, в ко-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 323
- 324
- 325
- 326
- 327
- …
- следующая ›
- последняя »
