Руководство к спецпрактикуму по химической термодинамике для студентов химического факультета. Горбачук В.В - 15 стр.

       Целью калориметрических измерений является определение не
скачков   температуры,       а      соответствующих      тепловых        эффектов
исследуемых процессов QL и QR в ячейках калориметра. Чтобы перейти к
последним, следует объединить уравнения (2) и (1). Заметим, что в
уравнении (1) и значения коэффициента C для левой и правой ячеек,
вообще говоря, могут быть различны. В результате получим:

                     QL = kL′ ⋅ΔV     и             QR = kR′ ⋅ΔV

       Коэффициенты kL′ и kR′ так же, как и в уравнении (1)
определяются    с    помощью        процедуры    калибровки.   Эти       величины
называются     калибровочными         коэффициентами       левой     и     правой
калориметрических ячеек.
       В применяемом калориметре процедура калибровки, а также
последующий расчет тепловых эффектов выполняется присоединенным к
калориметрическому блоку персональным компьютером с помощью


РАБОТА №2.
Определение энтальпии растворения дифенила в
четыреххлористом углероде.
Последовательность действий при определении энтальпий растворения:
1. Включите компьютер. Внимание: если при включении компьютера
  окажется     включенным           калориметрический      блок,      то    из-за
  самопроизвольного         включения          калибровочных        нагревателей
  калориметр        может    выйти        из   строя.   Запустите     программу
  «ARNETT##.EXE».
2. Установите сосуды Дьюара в металлические стаканы – держатели.
  Последние вместе с сосудами Дьюара поместите в латунный корпус
  термостатирующей рубашки.
3. С помощью мерного цилиндра залейте в каждый сосуд Дьюара по 110
  мл четыреххлористого углерода.


                                                                               15