ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Контроль подготовки к ЛР
Скорость химической реакции
Вариант 5
1. Каким уравнением связаны константа скорости химической реакции и ее
энергия активации?
1) Менделеева-Клапейрона 2) Вант-Гоффа
3) Выражением закона действующих масс 4) Аррениуса
2. Если кинетическое уравнение химической реакции А + В → продукты имеет
вид
v = k·[A]·[B],
то как зависит скорость реакции от концентрации веществ А и В?
1) Пропорциональна концентрациям веществ А и В
2) Пропорциональна концентрации вещества А
3) Пропорциональна концентрации вещества В
4) Не зависит от концентрации веществ А и В
3. В работе изучается реакция взаимодействия тиосульфата натрия с серной
кислотой
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ SO
2
+ S + H
2
O.
Кинетическое уравнение этой реакции
1) v = k·[Na
2
S
2
O
3
]
α
·[H
2
SO
4
]
β
2) v = [Na
2
S
2
O
3
]
α
·[H
2
SO
4
]
β
3) v = [Na
2
S
2
O
3
]·[H
2
SO
4
] / [Na
2
SO
4
]·[SO
2
]·[S]·[H
2
O]
4) v = [Na
2
SO
4
]·[SO
2
]·[S]·[H
2
O] / [Na
2
S
2
O
3
]·[H
2
SO
4
]
…………………………………………………………………………………………
Контроль подготовки к ЛР
Скорость химической реакции
Вариант 6
1. Оцените правильность двух суждений:
А. Скорость химической реакции пропорциональна произведению кон-
центраций продуктов реакции в степенях, равных частным кинетическим по-
рядкам реакции.
Б. Скорость химической реакции пропорциональна произведению кон-
центраций исходных веществ в степенях, равных частным кинетическим по-
рядкам реакции.
1) Верно только А 2) Верно только Б
3) Оба суждения верны 4) Оба суждения неверны
2. Единица измерения скорости химической реакции:
1) моль/л 2) моль/с 3) моль/л·К 4) моль/л·с
3. Формула тиосульфата натрия:
1) Na
2
SO
4
2) Na
2
S
2
O
7
3) Na
2
S
2
O
3
4) Na
2
SO
3
41
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 39
- 40
- 41
- 42
- 43
- …
- следующая ›
- последняя »
