Общая химия. Горохов А.А. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

29
Возможен и другой механизм образования ковалентной связи, если одна
из двух молекул имеет атом со свободными орбиталями, а другая – атом с
парой неподеленных электронов. Тогда между ними происходит донорно-
акцепторное взаимодействие, которое приводит к образованию ковалентной
связи, например:
3333
BFNHBFNH
=
+
Атом бора в молекуле трифторида бора имеет свободную орбиталь, в
молекуле же аммиака при атоме азота имеется неподеленная электронная пара.
Центральные атомы той и другой молекулы способны к образованию четвертой
ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму:
:
H
H
NН
|
|
− F
F
F
B
H
H
NHF
F
F
B
|
|
|
|
|
|
−−−→−
доно
р
акцепто
р
При взаимодействии сульфата меди и аммиака образуется сложное
соединение:
3434
NH4CuSONH4CuSO
⋅
=
+
,
которое выражается формулой [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
.
Сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи,
образованные по донорно-акцепторному механизму, получили название
комплексных или координационных соединений. В составе комплексных
соединений можно выделить центральный атом или ион
(комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы или
ионы – т. н. лиганды или адденды. Центральный ион (Cu
2+
) и лиганды (NH
3
)
образуют внутреннюю сферу (комплекс) [Cu(NH
3
)
4
]
2+
. Число лигандов,
координируемых комплексообразователем, называют координационным числом.
В нашем примере координационное число равно 4. Молекулы или ионы,
окружающие комплекс, образуют внешнюю сферу.
Комплексообразование наиболее характерно для переходных металлов.
Из неметаллов центральным атомом служат чаще всего B, P, Si, As. Лиганды 
     Возможен и другой механизм образования ковалентной связи, если одна
из двух молекул имеет атом со свободными орбиталями, а другая – атом с
парой неподеленных электронов. Тогда между ними происходит донорно-
акцепторное взаимодействие, которое приводит к образованию ковалентной
связи, например:
                                 NH 3 + BF3 = NH 3 BF3
     Атом бора в молекуле трифторида бора имеет свободную орбиталь, в
молекуле же аммиака при атоме азота имеется неподеленная электронная пара.
Центральные атомы той и другой молекулы способны к образованию четвертой
ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму:
                            H              F             H F
                             |              |            |     |
                        Н−N:               B− F → H − N − B− F
                             |              |            |     |
                            H              F             H F

                   донор     акцептор
     При взаимодействии сульфата меди и аммиака образуется сложное
соединение:
                         CuSO 4 + 4 NH 3 = CuSO 4 ⋅ 4 NH 3 ,
которое выражается формулой [Cu(NH3)4]SO4.
     Сложные       соединения,     у   которых       имеются       ковалентные   связи,
образованные   по    донорно-акцепторному           механизму,     получили   название
комплексных или координационных соединений. В составе комплексных
соединений     можно        выделить            центральный        атом    или     ион
(комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы или
ионы – т. н. лиганды или адденды. Центральный ион (Cu2+) и лиганды (NH3)
образуют внутреннюю сферу (комплекс) [Cu(NH3)4]2+. Число лигандов,
координируемых комплексообразователем, называют координационным числом.
В нашем примере координационное число равно 4. Молекулы или ионы,
окружающие комплекс, образуют внешнюю сферу.
     Комплексообразование наиболее характерно для переходных металлов.
Из неметаллов центральным атомом служат чаще всего B, P, Si, As. Лиганды
                                                                                    29

Страницы