Общая химия. Горохов А.А. - 44 стр.

Энтропия при фазовых переходах изменяется (возрастает) скачком.
      На практике чаще всего процессы протекают в закрытых и открытых
системах, когда в качестве независимых параметров выступают V и Т или Р и
Т. При этом критерием направленности процесса будет изменение других
функций состояния.
      В химических процессах проявляются две тенденции: а) стремление к
образованию прочных химических связей между частицами, к возникновению
более сложных веществ, к понижению энергии системы; б) стремление к
разъединению частиц, к беспорядку и возрастанию энтропии. Первая тенденция
в   изобарно-изотермических   условиях     количественно    выражается     через
изменения   энтальпии    ∆Η (кДж / моль)   (энтальпийный     фактор).    Вторая
тенденция количественно выражается произведением абсолютной температуры
на энропию процесса, т. е. Т∆S(кДж / моль) (энтропийный фактор). Взятые по
отдельности энтальпийный и энтропийный факторы не могут быть критериями
самопроизвольного течения химических реакций или мерой химического
сродства.
      В разное время пытались оценивать химическое средство по разным
параметрам реакций. В середине 19 в в качестве меры химического средства
начали использовать тепловой эффект реакции. Однако существование
самопроизвольно      протекающих    эндотермических        реакций      показало
ограниченную применимость этого положения. Вант-Гофф, применив второй
закон термодинамики, доказал что направление самопроизвольного течения
реакции определяется не тепловым эффектом, а максимальной работой ее. В
настоящее время вместо максимальной работы рассматривают изменение
изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) ∆G для реакций,
протекающих при постоянных Р и Т, или изменение изохорно-изотермического
потенциала (энергии Гельмгольца) ∆F для реакций, происходящих при
постоянных Т и V. Движущую силу процесса (P=const и Т= const) можно найти
из соотношения:
                               ∆G = ∆Η − Т∆S                                (13)
                                                                              44