Общая химия. Горохов А.А. - 58 стр.

сложных химических анализов, наблюдать и регистрировать ход химического
превращения.     Стали    доступны      количественному         исследованию     быстро
протекающие химические процессы, заканчивающиеся за малые доли секунды,
вплоть до пикосекундных реакций. Уникальные возможности для исследования
сложных химических превращений в многокомпонентных системах открыли
газо-жидкостная хроматография и жидкостная хроматография под высоким
давлением. Огромное значение для современной химической кинетики имеет
интенсивное          развитие        вычислительной         техники,          появление
быстродействующих         электронно-вычислительных         машин.        Благодаря   им
ведется статистическая обработка больших массивов экспериментальных
данных по кинетике химических превращений, рассчитывается протекание
процессов, описываемых системами большого числа дифференциальных и
алгебраических       уравнений,      появилась      возможность       математического
моделирования        реакторов.    На    базе     законов       химической     кинетики
осуществляется подбор высокоэффективных катализаторов.
     Рассмотрим какую-нибудь химическую систему, например, смесь СО и
Н2 в определенных соотношениях. В этой системе могут протекать различные
химические     реакции.     Встает      ряд     вопросов:   в     каком     направлении
преимущественно будет идти химический процесс при заданных температуре и
давлении? Какие условия надо создать, чтобы в результате процесса получить,
например, метиловый спирт? Какие свойства системы определяют ее
реакционную способность?
     Реакционная способность химической системы при заданных условиях
характеризуется скоростью и возможной глубиной химической реакции.
Направление      и   глубина      химической      реакции   определяется       законами
химической термодинамики, согласно которым условия направленности и
равновесия химической реакции при постоянных Р и Т записываются в форме
∆ r G ≤ 0 . В качестве меры химического средства реакции принимается значение

нормального (стандартного) сродства ∆ r G 0 (298) . Нормальное сродство может
быть меньше и больше нуля. Термодинамически наиболее вероятны реакции, у
                                                                                      58