Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 44 стр.

     Для того чтобы при плавлении кристалла KCl его ионы «высвободились»
из решетки, требуется поднять температуру до 790ºС. Эта температура
соответствует большому количеству кинетической энергии, необходимому,
чтобы ионы кристалла смогли компенсировать энергию решетки. Разрушая
кристалл KCl при комнатной температуре, вода достигает почти такого же
эффекта. Попробуем разобраться в причинах такой способности воды. При
растворении соли типа KCl в воде процесс сольватации начинается с
ориентации диполей молекул воды вокруг всех граней и выступов кристалла
соли. Как катионы, так и анионы на поверхности кристалла постепенно
гидратируются, причем энергия их гидратации оказывается больше, чем
энергия рещетки твердого кристалла. Эффективность процесса растворения
определяется, с одной стороны, способностью молекул воды гидратировать
ионы     на поверхности кристаллов соли, а с другой – естественной
способностью ионов и молекул перемешиваться друг с другом.
     Растворение многих неионных веществ, например сахара, мочевины,
спирта или глицерина, в воде также объясняется сольватацией. Растворяемые
вещества подобного типа состоят из полярных молекул и поэтому вступают в
диполь – дипольное взаимодействие с растворителем.
     Третий механизм растворения обусловлен дисперсионным эффектом.
Молекулы газов, а также некоторых жидких и даже твердых веществ связаны
друг с другом настолько слабыми силами межмолекулярного взаимодействия,
что они способны перемешиваться с молекулами подобных себе веществ, очень
мало изменяя при этом свою энергию. Например, парафин растворяется в
бензоле вовсе не потому, что между молекулами этих веществ возникает
сколько – нибудь заметное притяжение, а потому что силы межмолекулярного
взаимодействия в парафине очень слабы и молекулы бензола, со своей стороны,
не препятствуют молекулам парафина распределяться между ними, так как
силы межмолекулярного взаимодействия в бензоле тоже невелики. Парафин
практически не растворим в воде, потому что между молекулами воды
действуют очень большие силы взаимодействия и беспорядочно движущиеся
молекулы парафина не в состоянии преодолеть эти силы и раздвинуть
молекулы воды, чтобы распределиться среди них.


44