Общая химия. Громов Ю.Ю - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

называется постоянной Авогадро (обозначается N
A
, размерность моль
–1
). Очевидно, в
двух молях углерода будет содержаться 2 ⋅ 6,02 ⋅ 10
23
атомов, в трех молях – 3 ⋅ 6,02 ⋅ 10
23
атомов и т.д.
Масса 6,02 ⋅ 10
23
молекул, атомов или других частиц вещества называется его мо-
лярной массой (обозначается буквой M).
Молярную массу вещества можно рассчитать по формуле
2324
r
1002,6г1066,1MM ⋅⋅⋅⋅=
−
моль
–1
= M
r
⋅ 1 г/моль
или
1MM
r
⋅
=
г/моль,
где M
r
– относительная молекулярная масса; 6,02 ⋅ 10
23
моль
–1
– постоянная Авогадро;
1,66 ⋅ 10
–24
г – это 1/12 массы атома углерода.
Числовое значение молярной массы вещества М равно относительной молекулярной
массе (M
r
) (табл. 2).
Молярная масса вещества выражается в граммах на моль (г/моль). Молярная масса
атомарного азота
(N)
M
равна 14 г/моль, молярная масса молекулярного азота
)(N
2
M
равна
28 г/моль.
Молярная масса – это величина, равная отношению массы вещества (m) к количе-
ству вещества (n)
n
m
M =
.
Поэтому масса четырех молей воды равна 18 г/моль ⋅ 4 моль = 72 г.
2 Относительные атомные или молекулярные массы
и молярные массы некоторых веществ
Форму-
ла ве-
щества
Относительная
атомная или
молекулярная
масса
Число частиц в
1 моль
Молярная мас-
са M, г/моль
Fe 56
6,02 ⋅ 10
23
ато-
мов
56
O
2
32
6,02 ⋅ 10
23
моле-
кул
32
H
2
O 18
6,02 ⋅ 10
23
моле-
кул
18
CaCO
3
100
6,02 ⋅ 10
23
моле-
кул
100
H
2
SO
4
98
6,02 ⋅ l0
23
моле-
кул
98
S 32
6,02 ⋅ 10
23
ато-
32

Страницы