Общая химия. Громов Ю.Ю - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

фициент?
3 Напишите формулы веществ, в которых содержится: а) один атом серы и два
атома кислорода; б) три атома железа и четыре атома кислорода; в) два атома водорода,
один атом серы и четыре атома кислорода.
4 Обозначьте химическими знаками или формулами: а) три атома серы; б) два ато-
ма азота; в) семь молекул воды; г) один атом хлора; д) пять атомов железа.
5 Вычислите относительные молекулярные массы веществ: H
2
SO
4
, Mg(NO
3
)
2
,
Fe
2
(SO
4
)
3
, Al
2
O
3
, Ca
3
(PO
4
)
2
. Определите: а) отношение масс элементов, которые входят в
состав этих веществ; б) состав этих веществ в массовых долях в процентах.
2.6 Стехиометрические законы
Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные
отношения между реагирующими веществами. В переводе с греческого слово "стехио-
метрия" имеет смысл "составная часть" и "измеряю".
Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы: сохранения массы
веществ, постоянства состава, закон Авогадро, закон объемных отношений газов, закон
эквивалентов. Они подтвердили атомно-молекулярное. В свою очередь, атомно-
молекулярное учение объясняет стехиометрические законы.
2.6.1 ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
В 1748 г. в результате экспериментов русский ученый М. В. Ломоносов открыл один
из главных законов природы – закон сохранения массы веществ. В настоящее время
этот закон формулируется так:
Общая масса веществ, которые вступают в химическую реакцию, равна общей
массе веществ, которые образуются в результате реакции.
Французский химик Лавуазье в 1789 г. подтвердил этот закон и сделал еще один
очень важный вывод: масса каждого элемента, который участвует в реакции, не изменя-
ется в этой реакции. Из этого положения следует, что при химических реакциях одни
элементы не превращаются в другие.
Закон сохранения массы веществ подтверждает, что материя вечна, ничто не исчеза-
ет и не возникнет из ничего, а только переходит из одного вида в другой.
При химических реакциях атомы не исчезают и не возникают из ничего. Общее чис-
ло атомов при химической реакции не изменяется. Масса каждого атома при химиче-
ской реакции остается постоянной, поэтому и общая масса веществ не изменяется.
Таким образом, закон сохранения массы веществ и закон сохранения энергии – это
две стороны единого закона природы – вечности материи и ее движения.
Современная наука подтвердила выводы М. В. Ломоносова. Взаимосвязь массы и
энергии (она рассматривается в физике) выражается уравнением А. Эйнштейна
∆E = ∆mc
2
,
где ∆E – изменение энергии; ∆m – изменение массы вещества; c – скорость света в ва-
кууме.
Закон сохранения массы веществ является основой количественного химического
анализа. Исходя из закона сохранения массы, можно составлять химические уравнения и
по ним производить расчеты.
Химическое уравнение – это выражение химической реакции с помощью химических
формул. Каждое уравнение состоит из двух частей, соединенных знаком равенства. В
левой части пишут формулы веществ, которые вступают в реакцию, в правой – формулы
веществ, которые образуются в результате реакции. Левая и правая части соединяются

Страницы