Общая химия. Громов Ю.Ю - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

1 Что называется эквивалентом а) элемента, б) сложного вещества?
2 Сформулируйте закон эквивалентов.
3 Определите эквивалентную массу азота в следующих соединениях: N
2
O, NO,
N
2
O
3
, NО
2
, N
2
O
5
.
4 Рассчитайте эквивалентную массу и валентность железа, если 22,4 г железа соеди-
няются с 9,6 г кислорода.
5 Одинаковое количество водорода взаимодействует с 4 г брома или с 0,8 г серы.
Определите эквивалентную массу серы, если эквивалентная масса брома 80 г/моль.
6 Определите число моль-эквивалентов кислорода: а) в 1 моле O
2
;
б) в 24 молях О
2
.
7 Какой объем водорода выделится при реакции с кислотой одного моля металла:
а) одновалентного; б) двухвалентного; в) трехвалентного? Используйте закон эквивален-
тов.
2.7 Атомно-молекулярное учение
Еще древнегреческие философы считали, что вещества состоят из очень маленьких
неделимых частиц – атомов. Но доказать это экспериментально они не могли.
В XVIII – XIX вв. в результате работ М.В. Ломоносова, Дальтона, Авогадро и дру-
гих ученых была выдвинута гипотеза об атомно-молекулярном строении вещества. Эта
гипотеза основана на идее о реальном существовании атомов и молекул. В 1860 г. Меж-
дународный конгресс химиков четко определил понятия "атом" и "молекула". Атомно-
молекулярное учение приняли все ученые. Химические реакции стали рассматриваться с
точки зрения атомно-молекулярного учения. В конце XIX и в начале XX вв. атомно-
молекулярное учение превратилось в научную теорию. В это время ученые доказали
экспериментально, что атомы и молекулы существуют объективно, независимо от чело-
века.
В настоящее время возможно не только вычислить размеры отдельных молекул, их
массы, но и определить порядок соединения атомов в молекуле. Ученые определяют
расстояние между молекулами и даже фотографируют некоторые макромолекулы. Так-
же теперь известно, что не все вещества состоят из молекул.
Однако относительные молекулярные массы вычисляются как для веществ с моле-
кулярным, так и для веществ с немолекулярным строением. Для последних понятия
"молекула" и "относительная молекулярная масса" употребляются условно.
Основные положения атомно-молекулярного учения:
1 Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2 Между молекулами существуют промежутки, размеры которых зависят от аг-
регатного состояния и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молеку-
лами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости,
где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах проме-
жутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются.
3 Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул за-
висит от температуры. С повышением температуры скорость движения молекул возрас-
тает.
4 Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания.
В наибольшей степени эти силы выражены в твердых телах, в наименьшей – в газах.
5 Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерыв-
ном движении.
6 Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.
7 При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило,
разрушаются. При химических реакциях происходит перегруппировка атомов.
Атомно-молекулярная теория – одна из главных теорий естественных наук. Эта тео-
рия подтверждает материальное единство мира.

Страницы