Общая химия. Громов Ю.Ю - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Ответ: 2,24 л кислорода.
Пример 3 К раствору, содержащему нитрат серебра AgNO
3
массой 25,5 г, прилили
раствор, содержащий сульфид натрия Na
2
S массой 7,8 г. Какая масса осадка образуется
при этом?
Дано:
m(AgNO
3
) =
25,5 г
m(Na
2
S) = 7,8
г
m
осадка
– ?
Решение:
а) запишем уравнение реакции
3223
2NaNOSAgSNaAgNO2 +↓=+ ;
б) определим количества вещества нитрата
серебра и сульфида натрия:
,моль0,15
г/моль170
25,5г
)M(AgNO
)(AgNO
)AgNO(
3
3
3
===
m
n
;моль0,1
г/моль78
7,8г
S)M(Na
S)(Na
S)Na(
2
2
2
===
n
n
в) из уравнения реакции следует, что для
реакции с 2 молями нитрата серебра требует-
ся 1 моль сульфида натрия. Следовательно,
2
S)(Na
)(AgNO
2
3
=
′
′
n
n
.
Если
)(AgNO)AgNO(
33
nn =
′
; моль0,15)AgNO(
3
=
′
n ,
то )(AgNO
2
1
S)(Na
32
nn
′
=
′
моль0,075моль
2
15,0
== .
0,075 моль – это количество вещества
сульфида натрия, которое потребуется для
р
еакции, следовательно, он взят в избытке.
Таким образом нитрат серебра полностью
вступил в реакцию, а часть сульфида натрия
осталась после реакции. Количество и массу
продукта реакции рассчитываем по количест-
ву вещества, которое полностью вступило в
реакцию, т.е. по нитрату серебра.
Из уравнения реакции следует
2
S)(Na
)(AgNO
2
3
=
n
n
.
Отсюда
)(AgNO
2
1
S)Ag(
32
nn =
′
моль0,075моль
2
15,0
== .
Определяем массу сульфида серебра, ко-
торый выпал в осадок:
m(Ag
2
S) = n(Ag
2
S) ⋅ M(Ag
2
S);
m(Ag
2
S) = 0,075 моль ⋅ 248 г/моль = 18,6 г.

Страницы