Общая химия. Громов Ю.Ю - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

3 Магнитное квантовое число m
l
определяет ориентацию орбиталей в пространстве
и может принимать значения целых чисел от –l до +l, в том числе значение 0.
Так, при l = 0 m
l
= 0. Это значит, что s-орбиталь имеет одинаковую ориентацию от-
носительно трех осей координат (рис. 3, а). При l = 1 m
l
может принимать три значения:
–1; 0;. +1. Это значит, что могут быть три р – орбитали (р
x
, p
y
, p
z
) с ориентацией по коор-
динатным осям х, у, z (рис. 3, б). При l = 2 m
l
может принимать пять значений: –2; –1; 0;
+1; +2, следовательно в атоме пять d-орбиталей (рис. 3, в). Таким образом, магнитное
квантовое число определяет число орбиталей на подуровне (табл. 5).
4 Четвертое квантовое число m
s
– спин – может иметь только два значения + 1/2 и –
1/ 2.
5 Определение числа орбиталей на подуровне
Квантовое
число
Слой
K L M N
n
1 2 3 4
l
0 0 1 0 1 2 0 1 2 3
m
l
0
0
–1
0
+1
0
–
1
0
+
1
–2
–1
0
+1
+2
0
–1
0
+1
–2
–1
0
+1
+2
–3
–2
–1
0
+
1
+
2
+
3
Число орби-
талей
1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
Обозначение
орбиталей 1s 2s 2p 3s
3
p
3d 4s 4p 4d 4f
Согласно принципу Паули

Страницы